2016-2017学年江西省高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A. 非金属单质中一定存在共价键

B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. 含共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物

2. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A. ¹⁴C中含有14个中子

B. ¹H、²H、³H是同一种核素

C. H₂O与D₂O(重水)互称同位素

D. C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

3. 难度：中等

下列化学用语中，正确的是（  ）

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为（或D₂O）

4. 难度：中等

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2－与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

A. B与A只能组成BA₃化合物    B. E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

C. A、B、C三元素不可能形成离子化合物    D. 第三周期中D原子的原子半径最大

5. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B. 元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物

C. 四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物

D. 元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同

6. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA族

B. A难溶于B中

C. A和C不可能发生氧化还原反应

D. B的沸点高于C的沸点

7. 难度：中等

下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是

A．H₂SO₄           B．BaSO₄          C．N₂           D．NaOH

8. 难度：简单

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H₂SO₄ ＞HClO    B. 金属性：Na＞Mg

C. 碱性：KOH＞NaOH    D. 热稳定性：HC1＞HBr

9. 难度：简单

镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是(  )。

A. 氢氧化物呈两性    B. 单质与水反应放出氢气

C. 在化合物中呈+2价    D. 单质的还原性比镁强

10. 难度：简单

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )

A. a=b+m+n    B. a=b-m+n    C. a=b+m-n    D. a=b-m-n

11. 难度：困难

X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是

A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

B. 若X是O，则YX一定是离子化合物

C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

12. 难度：困难

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（        ）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

D. YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力

13. 难度：中等

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是( )

A. (A－N＋m)mol    B. (A－N)mol

C. (A－N)mol    D. (A－N＋m)mol

14. 难度：中等

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（  ）

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

A. 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H₂E

B. B²⁺、D³⁺、E^2-、G^-四种离子的核外电子排布相同

C. A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D. C元素的原子最外层电子数等于电子层数

15. 难度：困难

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

B. 简单离子半径：C^2—＞B^2—＞D⁺＞A⁺

C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

D. D与其他元素均能形成离子化合物

16. 难度：简单

已知反应:A₂+B₂=2AB,断开1 mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ,断开1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ,下列说法中正确的是(  )。

A. 若该反应吸收能量,则可以得出: Q₁>Q₃    B. 若Q₁+Q₂-2Q₃>0,则该反应放出能量

C. 该反应中的能量变化是Q₁+Q₂-2Q₃    D. 由题意可知:Q₁+Q₂=2Q₃

二、填空题

17. 难度：中等

下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②金刚石 ③NaBr ④H₂SO₄ ⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl

⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是               ；只含有离子键的是               ；不存在化学键的               ；

（2）属于共价化合物的是               ；

(3)将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的        ，写出电离方程式               ；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了            键，写成电离方程式

                       。

18. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)      。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)                      。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)                。

（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                     。

19. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y元素简单离子的结构示意图为           。

(2) Y与Z相比，非金属性强的是          （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是             。

A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是                 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目                     。

(4)向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为                  。

(5)ZX₂中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途                   。

20. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的结构式              。

（2）B元素在周期表中的位置               。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有              。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的             。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是                （填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

21. 难度：困难

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．

（1）在A₂C ₂分子中含有的化学键是______和______．

（2）C与D形成的化合物的电子式为______．

（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．

（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．

三、实验题

22. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

(2)将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

(4)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。