2016-2017学年安徽省六安市高二下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是

A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B. ₆C的电子排布式1s²2s²2p_x²违反了洪特规则

C. 电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D. 电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

2. 难度：中等

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    B. 1s²2s²2p³

C. 1s²2s²2p²    D. ls²2s²2p⁶3s²3p¹

3. 难度：困难

以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

序号	A	B	C	D	E
最低负化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

下列判断正确的是

A. C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E

B. 元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子

C. 元素B、C不可能形成化合物

D. 与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H₂O发生置换反应

4. 难度：中等

金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是

A. 金属晶体和离子晶体都能导电

B. 在镁晶体中，1个Mg²⁺只与2个价电子存在强烈的相互作用

C. 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式

D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

5. 难度：简单

德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是

A. 该原子可表示为

B. 该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族

C. 该元素的相对原子质量为277

D. 该原子能够稳定存在

6. 难度：中等

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N(NO₂) ₃的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键     B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性               D．15．2g该物质含有6．02×10²²个原子

7. 难度：困难

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A. 氯化棚液态时能导电而固态时不导电    B. 氯化硼中心原子采用sp杂化

C. 氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子    D. 其分子立体构型类似NH₃

8. 难度：中等

甲醛(分子式为CH₂O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是

A. C原子、O原子都采取sp³杂化

B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C. 甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键

D. 甲醛分子为非极性分子

9. 难度：困难

下列叙述中正确的是

A. CS₂为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO₃^-的空间构型为平面三角形

C. NCl₃的N-Cl键长大于NH₃的N-H键长，由此可推知NCl₃的沸点低于NH₃

D. SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化，SiF₄分子呈空间正四面体，SO₃^2-呈三角锥形

10. 难度：中等

下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键  

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦      B．只有⑥     C．②④⑤⑦     D．⑤⑥⑧

11. 难度：困难

A1₂O₃在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是

A. 氮化铝属于离子晶体

B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C. 一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子

D. 氮化铝晶体中A1的配位数为2

12. 难度：困难

科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H₃)_n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A1₂H₆，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。A1₂H₆球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是

A. Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C. Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D. Al₂H₆中含有极性共价键、配位键和离子键

13. 难度：中等

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

①金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅        ②Cl₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

③MgO>H₂O>O₂>N₂    ④金刚石>生铁>纯铁>钠

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④

14. 难度：中等

已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是

A. lmol该化合物中有2mdY

B. 1 mol该化合物中有6 molO

C. 1 mol该化合物中有2 molBa

D. 该化合物的化学式是YBa₂Cu₃O₆

15. 难度：困难

正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A. H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

B. 含1 molH₃BO₃的晶体中有3 mol氢键

C. 分子中B、O最外层均为8e^-稳定结构

D. B原子杂化轨道的类型为sp²，同层分子间的主要作用力是范德华力

16. 难度：中等

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS₂中的溶解度

B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C. 六氟化硫不能燃烧

D. 六氟化硫分子是极性分子

二、实验题

17. 难度：困难

溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr₂·2H₂O的主要流程如下：

（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是                            。

（2）滤渣的成分可能是                 。

（3）试剂M是            ，加入M的目的是                            。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、                         、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式                                  。

（6）制得的CaBr₂·2H₂O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr₂·2H₂O的质量分数为           。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

三、简答题

18. 难度：困难

根据下面图示回答问题：

(1) A图是某离子化合物的晶胞，该化合物中阳、阴离子的个数比是______。

(2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞，一个NaCl晶胞中含Na⁺或Cl^-的个数均为____________。

(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图，其化学式为____________。

(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为____________。   

(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体，如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子，形成B₁₀N₂，则该分子结构有__________种。

19. 难度：困难

生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：___________。

⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式：______________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________。

(4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。

①胆矾晶体中存在的作用力有：__________________

②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________。

20. 难度：困难

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的价电子排布图_______。

(2)CoTiO₃晶体结构模型如图1。在CoTiO₃晶体中与1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为_______个、_______个。

(3) 三聚氰胺(C₃N₆H₆)是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为____。

21. 难度：困难

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

(1)步骤①中A仪器最好用_________（填仪器名称）

(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管________，其原因是____________。

(3)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺和Cl^-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为N_A=________________。