| 1. 难度：中等 | |
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氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2=4Q3
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| 2. 难度：中等 | |
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若甲、乙为短周期、同一主族元素组成的单质,丙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系,则满足条件的甲和乙可以为（ ）
A. 钠和氢气 B. 硫和氧气 C. 碳和硅 D. 氯气和溴
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| 3. 难度：简单 | |
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下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A. CaC2 B. N2H4 C. H2O2 D. NH4NO3
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| 4. 难度：中等 | |
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下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
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| 5. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1 B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2 C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3 D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
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| 6. 难度：中等 | |
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一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
关于此反应说法错误的是( ) A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
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| 7. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）
A．Al（OH）3 B.FeCl3 C.CO D.Na2CO3
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| 8. 难度：中等 | |
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在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( ) A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
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| 9. 难度：中等 | |
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气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是 A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳 C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气
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| 10. 难度：简单 | |
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燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为( ) A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
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| 11. 难度：中等 | |
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在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH2 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3= C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1） D．ΔH3=
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| 12. 难度：中等 | |
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中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（ ） (1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上 (2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 (3)由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF (4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水 (5)由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 A. (2) (5) B. (3) (5) C. (2) (4) D. (1) (4)
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| 13. 难度：中等 | |
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根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是( ) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1 C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和 D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
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| 14. 难度：中等 | |
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下列指定微粒的个数比为2:1的是 A. Be2＋离子中的质子和电子 B. C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
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| 15. 难度：困难 | |
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X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 A. 若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B. 若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
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| 16. 难度：中等 | |
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下列描述违背化学原理的是 A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－ B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强 D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
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| 17. 难度：中等 | |
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在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，将1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式书写正确的是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
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| 18. 难度：中等 | |
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元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ） A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO3-中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol
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| 19. 难度：简单 | |
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1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（ ） A. 1mol H2和0.5molO2断键吸收的能量大于1molH2O(g)断键吸收的能量 B. 氢气的燃烧热为－241.8 kJ•mol-1 C. 1mol H2O(l)的能量大于1mol H2O(g)的能量 D. 2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量
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| 20. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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| 21. 难度：困难 | |
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已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1 ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2 ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3 ④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4 ⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4 C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5 D．2△H5＋△H1＜0
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表表示元素周期表第四周期的1—18列
请用化学用语回答以下问题： （1）写出A元素原子结构示意图_________________________，用电子式表示A、D两元素形成的化合物的形成过程____________________； （2）第三周期一些元素的简单离子与A离子的电子层结构相同，试比较它们离子半径由大到小的顺序____________________； （3）写出B元素在元素周期表中的位置__________________，B 与D可以形成BD2化合物，写出BD2与Cl2按物质的量1：1反应的离子方程式________________； （4）写出C的元素符号________，其最高氧化物对应的水化物的化学式_____________。
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| 23. 难度：中等 | |
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A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJ•mol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。
（1）写出A元素的名称________。 （2）另外知： A(s)+O2(g)=G(g) ΔH= －393.6 kJ•mol-1 C(g)+ O2(g)=G(g) ΔH=－283 kJ•mol-1 D(g)+ O2(g)=B(g) ΔH=－242 kJ•mol-1由此判断“因为283 kJ•mol-1+242 kJ•mol-1>393.6 kJ•mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________； （3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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I.中和热测定是中学化学重要的定量实验 (1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________； (2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。 II.过氧化钠是一种重要的氧化剂 （1）过氧化钠的电子式是______，其中含有的化学键类型是______； （2）在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2，恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式：___________________________。
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| 25. 难度：中等 | |
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2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1 请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量； (2)图中ΔH＝______________________； (3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________； (4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1 ②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。
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| 26. 难度：中等 | |
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（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示：
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：_________________________________； ②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式：__________________________； ③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：______； ④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3______mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol； （2）科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。
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