2017届山东省高三第三次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法错误的是（   ）

A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题

C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强

D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理

2. 难度：中等

下列判断合理的是（  ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO₂、SO₂、NO₂，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

A．只有②④⑥    B．只有①②⑤    C．只有①③⑤    D．只有③④⑥

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B. 某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

C. 标准状况下，2.24L CH₃CH₂OH含有共价键数为0.8N_A

D. 12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N_A

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（  ）

A．c（Fe³⁺）=0.1mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、ClO^﹣、SO₄^2﹣、SCN^﹣

B．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^﹣、Cl^﹣

C．在c（H⁺）/c（OH^﹣）=10^﹣12的溶液中：K⁺、Na⁺、C1O^﹣、NO₃^﹣

D．水电离c（H⁺）=10^﹣12的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁺、K⁺

5. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验,经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)

A. 图1中，铁钉易被腐蚀

B. 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

C. 图3中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

D. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

7. 难度：困难

用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH₄⁺，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH₄)₃PO₄

C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O₂生成

8. 难度：困难

锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是（  ）

A．放电时，正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O

D．整个反应过程中，氧化剂为O₂

9. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W^-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ )

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X<Y ，Z>W

C. 化合物Z₂Y 和ZWY₃都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

10. 难度：困难

由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（   ）

酸	电离常数
碳酸	K1＝4×10^－^7             K2＝5.6×10^－^11
亚硫酸	K1＝1.54×10^－^2        K2＝1.02×10^－^7

A. SO₂＋H₂O＋2CO₃^2－＝2 HCO₃^－＋SO₃^2－

B. SO₂＋2HCO₃^－＝ 2CO₂＋SO₃^2－＋H₂O

C. 2SO₂＋H₂O＋CO₃^2－＝CO₂＋2 HSO₃^－

D. SO₂＋H₂O＋CO₃^2－＝ HCO₃^－＋HSO₃^－

11. 难度：中等

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

H₂O₂＋I^－ →  H₂O＋IO^－　慢   ①

H₂O₂＋IO^－ →  H₂O＋O₂＋I^－　快    ②

下列有关该反应的说法不正确的是(     )

A. I^－是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数

B. H₂O₂分解的反应快慢主要由反应①决定的

C. 反应速率与I^－的浓度有关

D. 2v(H₂O₂)=2v(H₂O)=v(O₂)

12. 难度：困难

一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(　　)

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L^-1	物质的平衡浓度/mol·L^-1
c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A. 该反应的正反应吸热

B. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH₃OH)小于容器Ⅰ中c(CH₃OH) 的两倍

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H₂)大于容器Ⅲ中c(H₂)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

13. 难度：困难

常温下，下列叙述正确的是（  ）

A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H₂SO₄溶液，混合液pH=7

14. 难度：困难

H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^–)+ c(C₂O₄^2–)=0.100 mol·L^–1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2–)＞c(HC₂O₄^–)

B．c(Na⁺)=0.100 mol·L^–1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)=c(OH^–)+c(C₂O₄^2–)

C．c(HC₂O₄^–)=c(C₂O₄^2–)的溶液中：c(Na⁺)＞0.100 mol·L^–1+c(HC₂O₄^–)

D．pH=7的溶液中：c(Na⁺)<2c(C₂O₄^2–)

二、简答题

15. 难度：困难

铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。

（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）______________________。

（2）已知25°C时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=______________

（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组设计装置如图所示。

①装置B中通入空气的电极反应是_______________

②装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe-2e^-=Fe²⁺、_______________

③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的___________

a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH

（4）工业催化剂K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合制备。

①制备过程要防止草酸被H₂O₂氧化，请写出草酸被H₂O₂氧化的化学方程式__________________。

②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺，其稳定常数表达式为：。已知：[Fe(C₂O₄)₃]^3－的稳定常数K₁=10²⁰， Fe(SCN)₃的稳定常数K₂=2×10³，请设计检验K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中铁元素的方案_______________________。

16. 难度：困难

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)   ΔH＝＋571.2kJ·mol^－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460kJ·mol^－1

已知：O₂(g)＋2C(s)=2CO(g)   ΔH＝－221kJ·mol^－1，

写出O₂氧化Ba(s)和S(s)至BaSO₄的热化学方程式___________________。

（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是______________，判断的依据是______________________。

②用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示SO₂的平衡转化率，则α的表达式为______________________。

（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)   ΔH=－42kJ·mol^－1。

在1 L 恒容密闭容器中充入SO₂(g) 和NO₂ (g)，所得实验数据如下：

实验 编号	温度	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO₂ (g)表示的平均反应速率υ(SO₂)＝__________，该温度下的平衡常数为______________。

②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为_______________。

③由表中数据可推知，T₁_____T₂（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是____________________。

17. 难度：困难

锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。

（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或[Zn(OH)₄]^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：

①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为：

___________________________________________________________________________

②从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)= _________________________。

③往1L1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。

④已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L^－^1)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl2)/( mol·L^－^1)×10^－^3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是____________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度变小 

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。

①在25℃下，将a mol•L^—1的NH₄Cl溶液与0.01mol•L^—1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH₄⁺的水解常数K_h=___________mol • L^—1。

②若25℃时将浓度均为0.1mol•L^—1的NH₄Cl、NH₃·H₂O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________（填字母）。

a．此溶液一定有c(NH₄⁺)+ c ( H⁺) = c(OH^—) +c ( Cl^—)

b．此溶液一定有c(Cl^-) = c (NH₃·H₂O) +c（NH₄⁺）

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

18. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10 ；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O）

①准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是_______________。

②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。

③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为 ________mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)