2017届天津市河西区高三总复习质量调查（一）化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是 A. 甘油用作护肤保湿剂 B. 高锰酸钾溶液用于水果保鲜 C. 铁粉用作食品袋中的脱氧剂 D. 浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气

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2. 难度：中等
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是 A. 标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键 B. 1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2- C. 46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 D. 1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子

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3. 难度：中等
下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是 A. 用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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4. 难度：困难

欲用下图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是

A. A B. B C. C D. D

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5. 难度：中等
有关如下反应的叙述正确的是 I ：C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol II： CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/mol III： CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/mol IV： C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/mol A. a=+90.3 B. 恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动 C. 其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响 D. 其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率

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6. 难度：困难
己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是 A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-) B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1 C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1 D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

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7. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

X	Y
	Z	W

请按要求回答下列问题：

(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

(4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

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8. 难度：中等
酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如下图所示：已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3:3:2:2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色。 (1)A的分子式为________。反应①、④的反应类型分别为_________、_______________。 (2)E所含官能团的名称：____________。 (3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：______________________。反应⑥：______________________。 (4)H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共______________种；写出其中一种的结构简式：_______________________。 (5)M是G的同系物，比G的相对分子质量大14。请以M为原料（其他原料任选）合成有机物：N：。________________（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）

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9. 难度：中等

某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。

请按要求回答下列问题：

(1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。

装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。

(2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。

(3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。

另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：

①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。

②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

(4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。

(5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；

①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。

②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。

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10. 难度：困难
请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题。 (1)汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图所示： ①写出N2和O2反应的热化学方程式：_______________。 ②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化。写出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1时反应（可逆）的化学方程式__________________；已知该反应ΔH<0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一：_________________。 (2)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数[φ(CO2)]随时间t变化曲线如下图所示： ①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为_______________。 T2温度下，化学平衡常数K=_________________。 ②a点时，向容器中再冲入2molCO，再次达到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“减小”或“不变” (3)利用I2消除SO2污染的工业流程如下： ①反应器中反应的离子方程式：______________________。 ②用化学平衡移动的原理分析，使用膜反应器及时分离出H2的目的是：_________。