| 1. 难度：简单 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3 B. 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 C. 氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂
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| 2. 难度：中等 | |
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A． SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为 A. Na、K、Ca B. N、P、S C. F、Cl、S D. O、S、Cl
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| 5. 难度：中等 | |
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如下性质的递变中，不正确的是 A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱 C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 D. Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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| 7. 难度：中等 | |
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下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D. C元素是非金属性最强的元素
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| 8. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
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| 9. 难度：中等 | |
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下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A. 只有① B. ①③⑤ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
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| 10. 难度：简单 | |
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I. (1) (2) A．元素符号相同 B．物理性质相同 C．化学性质基本相同 D．在周期表中位置相同 (3)下列有关 A. B. C. D. Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题： (1) A. C. (2)下列说法不正确的是________。 A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋ C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be (3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。 A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧 C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应
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| 11. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：________________________。 (2)实验用品： ①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。 ②仪器：________、________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：
(4)实验结论：________________________。
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| 12. 难度：中等 | |
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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_________________。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________，锥形瓶中还可观察到的现象是____________________________。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________________。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、______、________离子。
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| 13. 难度：中等 | |
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NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为 ___________________________________________________。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。 A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是___________________________________。 ②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。 Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。
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