2016-2017学年河南省高二下学期第二次月考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各物质都属于极性分子的是（ ）

A. HF、NH₃、CO、H₂S    B. NO、SO₂、CC1₄、H₂O₂

C. SO₃、H₂O、N₂、SiF₄    D. CO、BF₃、CS₂、PC1₃

2. 难度：中等

．下列排列顺序正确的是（   ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②原子半径：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄④结合质子能力：OH^->CH₃COO^->Cl^-

A. ①③    B. ②④    C. ①④    D. ②③

3. 难度：中等

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　　)

A．CH₄和NH₄^＋ 是等电子体,键角均为60°

B．NO₃^― 和CO₃^2― 是等电子体,均为平面正三角形结构

C．H₃O⁺和PCl₃是等电子体,均为三角锥形结构

D．B₃N₃H₆和苯是等电子体,B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

4. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是(    )

A. 沸点A₂D<A₂X

B. CA₃分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

5. 难度：中等

下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：（图中F₂）根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

A. 上述结构图中共出现6种元素    B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物    D. 向CaCl₂溶液中通入丙有白色沉淀产生

6. 难度：中等

中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

A．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

B．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

7. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

二、填空题

8. 难度：中等

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于_________________。

（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。

（5）①HClO₄ 、②HIO₄ 、③H₅IO₆ [可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。

（6）Cl₂和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。

9. 难度：中等

已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

（1）X元素的原子基态时电子排布式为___________________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为：__________（填“共价键”或“离子键” ）。

（3）该化合物的空间结构为_______形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子________（填“极性分子”或“非极性分子” ）。

（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。

（5）该化合物的沸点与SiCl₄比较：_______（填化学式）的沸点高，原因是____________________。

10. 难度：困难

己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。

（2）B的氢化物的空间构型为__________。

（3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。

a．离子键            b．极性键      c．配位键        d．氢键

（4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。

11. 难度：困难

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_________。

（2）在CH₄、C₂H₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有_____________。

（3）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为 _______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为__________(写2种)___________。

（4）由A和D形成的原子个数为1∶1的化合物的电子式为___________。

（5）氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是_______

A．S₂Cl₂每个原子周围都满足8电子稳定结构

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂ 结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂溶于水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑ +3S↓+4HCl