| 1. 难度：简单 | |||||||||||||
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下列各项中物质的类别不正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的叙述不正确的是( ) A. 丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 B. 甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应 C. 新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液 D. 一种塑化剂的结构为
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是( )
A. 常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象 B. Y的氢化物只有一种 C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. Z的氧化物排放不会造成环境污染
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，8g O2含有4NA个电子 B. 1L 0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ C. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个分子 D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ B. 由水电离的c(H+) ＝ 1×10-11 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－ C. 在c(OH－)/ c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－ D. 加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－
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| 6. 难度：中等 | |
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0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是( ) A. c（H+）>c（OH-） B. c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1 C. c（Na+）=c（CN-）+c（OH-） D. c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
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| 7. 难度：中等 | |
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有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答： （1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________； （2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________； （3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________； （4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________； （5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________； （6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||
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（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示）对N2(g)＋3H2(g)
① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____________； ② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，H2与 N2物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为___________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K ＝ ______________； ③ 图像中T2和T1的关系是T2_____________ T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。 （2）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N2O5 (g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ②500s内N2O5分解速率为 ____________； ③T1温度下 平衡时N2O5的转化率为____________； （3）现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。 写出石墨II电极上发生反应的电极反应式__________________ 。 在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________ 。
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| 9. 难度：困难 | |
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（2012•山东）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应物． （2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是 ． （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ． （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备． 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ．F中试剂的作用是 ．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 ．
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| 10. 难度：中等 | |
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太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空： （1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________； （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。 （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。 （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。
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| 11. 难度：中等 | |
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某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是______． （a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基（c）肯定有羟基（d）有-COOR官能团 （2）写出A、D、F、M的结构简式：A：____________；D：______；F：______；M：______． （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B____________；B→E_________________． （4）写出M→A的第①步反应的反应条件：________________；写出E→F的第①步反应的反应方程式：______________________． （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：____________________． （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式______________________．
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