2017届河南省百校联盟高三3月联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关食品添加剂的说法正确的是

A. 木糖醇(CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类

B. 常见防腐剂丙酸（CH₃CH₂COOH）、苯甲酸（C₆H₅COOH）互为同系物

C. NaNO₂能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO₂越多越好

D. 维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12N_A

B. pH=1的硫酸溶液中含有的SO₄^2-数目为0.05N_A

C. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO₂，溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的数目均为0.1N_A

D. 0.2 mol NH₃与0.3 molO₂在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2N_A

3. 难度：困难

丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：

下列说法不正确的是

A. 化合物Ⅰ能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

B. 可用Br₂的CCl₄溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I

C. 化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体

D. 化合物Ⅲ水解可生成2种有机物

4. 难度：中等

一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A. 放电时，正极上有金属锂析出    B. 充电时，阳极区溶液中c(Cu²⁺)增大

C. 放电时，负极区溶液中c(OH^-)增大    D. 充电时，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu

5. 难度：困难

25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

B. a、b两点对应的溶液中：c(X^-)>c(Y^-）

C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D. 分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

6. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸	生成红褐色透明液体	得到Fe(OH)3胶体
B	用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中	镁条剧烈燃烧	二氧化碳作还原剂
C	将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成	H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
D	向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡	下层溶液变红，上层溶液无明显变化	还原性：Fe^2+＞Br^-

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。

下列说法正确的是

A. 原子半径:X<Y<Z

B. 元素的非金属性：X>Y>W

C. v能分别与u、t反应生成离子化合物

D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

二、简答题

8. 难度：困难

某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。

（1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：

主反应:C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O

副反应:C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓) C+2SO₂↑+5H₂O;

C+H₂SO₄（浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

① 仪器M的名称是_______________。

② 装置B 中盛放的试剂可能是____________。

③ 装置C 的作用是______________

（2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。

① 装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________。

② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_________。

③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO₂。

装置正确的连接顺序为G_________，证明G中逸出的气体含有CO₂的现象为_______。

9. 难度：困难

钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO₂F₂和MoOF₄（少量），硝酸本身被还原为NO₂,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

(2)已知：2Mo(s)+3O₂(g)==2MoO₃(s）△H₁ ;

2MoS₂（s)+ 7O₂(g)= 2MoO₃(s)+4SO₂（g）△H₂ ;

MoS₂（s)+2O₂(g)=Mo(s)+2SO₂ (g）△H₃

则△H₃=_______（用含△Hl、△H₂的代数式表示）。

(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS₂）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS₂被氧化为MoO₄^2-和SO₄^2-。

① 辉钼矿应放入电解槽的__________（填“阴极区”或“阳极区”）。

② 阴极的电极反应式为______________。

(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS₂（s)+4H₂(g) +2Na₂CO₃（s）MO(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

① 由图l可知，该反应△H___（填“>”或“<”）0，p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为____。

② 由图2可知，A点时H₂的平衡转化率为____。

③ B点对应的平衡常数K=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)² 。

10. 难度：困难

白炭黑（SiO₂·nH₂O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

（l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

① 氯化氢的电子式为________。常温下Na₂SiO₃溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

（2）以红土镍矿（含SiO₂、MgO、Fe₂O₃、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

11. 难度：困难

磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。

（2）生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______

（3）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，所含共价键的类型为_____，写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒：_______。

（4）H₂O 与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₉O₄⁺以或H₃O⁺，而H₂S几乎不能形成类似的H₉S₄⁺或H₃S⁺，其原因是__________

（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

① 磷化铝的晶体类型为________。

② A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_________。

③ 磷化铝的晶胞参数a=546.35pm，其密度为________（列出计算式即可，用从表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm³。

12. 难度：困难

美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：

已知：

(1)下列关于美托洛尔的说法正确的是__________（填字母）。

a. 属于芳香族化合物

b．能与嗅水发生加成反应

c．含有醚键、羟基和肽键三种官能团

d．能与钠发生反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

(2)A的化学名称是_______。

(3)B的结构简式为_________。

(4)由F生成G的化学方程式为_________，该反应的反应类型是__________。

(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，则符合下列条件的W共有_______种（不含立体异构）。

① 苯环上只有2个取代基

② 含有3个甲基

③ 能与FeCl₃溶液发生显色反应

④ 能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积之比为9:1:1:1:2:2的结构简式为_____。

(6)参照上述合成路线，设计以对甲苯酚和C₂H₄为原料（无机试剂任选）制备对乙氧基苯甲酸

(）的合成路线：______________。