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2017届辽宁省葫芦岛市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法不正确的是

A. 石英是制造光导纤维原料,也是常用的半导体材料

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料

C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液,两性化合物

D. 船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的极保护法进行防

 

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2. 难度:困难

下列说法正确的是

A. 乙醇的沸点高于丙醇

B. 油脂和蛋白质都是高分子化合物

C. 1 mol苯丙炔酸酸最多4mol氢气发生气反应

D. C5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12

 

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3. 难度:中等

定条件下,苯气在氯化铁催化下连续反应,生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:

 

氯苯

邻二氯苯

对二氯苯

沸点/℃

132.2

180.5

174   

熔点/℃   

-45.6

-15

53   

 

下列说法正确的是

A. 该反应属于取代反应

B. 反应放出的氯化氢可以用水吸收

C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来

D. 该反应必须在密闭体系中进行

 

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4. 难度:简单

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀释至V LpHlg V的变化

B.图2表示不同温度下水溶液中HOH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中aN2的转化率小于b

D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)O2的平衡浓度与容器容积的关系

 

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5. 难度:困难

XYZMW为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,最外层电子数之和为15,XZ可形成XZ2分子;丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1 W的质子数是XYZM四种元素质子数之和的下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C. XYZM四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

D. 1 molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

 

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6. 难度:困难

下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色

原溶液中有I-

B

向稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀

稀HNO3将Fe氧化为Fe2+

C

常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸PH

证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH

D

室温下,用pH试纸测得:0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10;0.1mol/ LNaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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7. 难度:中等

电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH+向电极a移动

C. 负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

 

二、填空题
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8. 难度:中等

游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。

(1)NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是______________

(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

①2min内,v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃时,该反应的化学平衡常数为__________

③判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可)____________

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+68kJ·mol-1,写出NO生成NO2热化学方程式_____________,温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是:___________________

(4)电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示(均为石墨电极)。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式:______________

 

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9. 难度:困难

二氧化铈(CeO2)是一种重的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________

(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低其原因是___________________

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g加硫酸溶解后,用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ )消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

 

三、实验题
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10. 难度:中等

碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

依据下列方法回答问题:

方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3+NH4Cl)

第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装人药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体

第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是:a接fe接________;b_________(填接口编号)。

(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________IV中应选用的液体为________________

(3)第二步中让_____________ (填序号)装置先发生反应。

(4)第步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________

方法二:把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

 

(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________

(6)当C中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(取一定的固体,配成溶液作为样液,其余固体备用):

方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是________________

方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________

 

四、填空题
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11. 难度:困难

金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为____________

(2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物,B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____;C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________

(3)N的氢化物常作制冷剂,原因是______________

(4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4

SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化,写出SO42-的一种等电子体的化学式:______

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构(Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心),该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm,则其密度为______g/cm3

 

五、推断题
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12. 难度:困难

聚对苯二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能,其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下:

已知:

②酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH(R、R′、R〞代表烃基)

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平,反应①的反应类型为______________

(2)C的分子式是C2H6O2,是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________

(3)D的分子式是C6H6O4,是一种直链结构的分子,核磁共振氢谱有3种峰,D种含有的官能团是______

(4)F的结构简式是__________________

(5)反应⑥的化学方程式是_________________

(6)反应⑦为缩聚反应,反应⑦的化学方程式是_________________

(7)G是一种同分异构体,G′为甲酸酯,核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________

(8)以对二甲苯、甲醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成G,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________

 

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