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2017届江苏省南通市高三高考全真模拟(六)化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 从海水中可提取镁,电解熔融氯化镁可制得金属镁

B. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生

C. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的白色污染

 

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2. 难度:中等

下列有关化学用语的表示正确的是

A. NH4Cl的电子式:

B. 四氯化碳分子球棍模型:

C. 丙烯醛的结构简式:CH2CHCOH

D. 碳酸氢根离子的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O

 

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3. 难度:中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,常用铝箔包装物品

C. H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌消毒

D. 铜的金属活动性比铁的弱,可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

 

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4. 难度:简单

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,XY的核电荷数之比为3:4W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:XYZW

C. 化合物Z2YZWY3都只存在离子键

D. YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

 

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5. 难度:中等

下列制定反应的离子方程式正确的是

A. Cu与浓硝酸反应制备NO23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

B. Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-

C. 用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-2Cu↓+O2↑+2H2O

D. 向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

 

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6. 难度:中等

某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华),其中不能达到相应实验目的的是

A.用装置甲制取氯气          B.用装置乙干燥氯气

C.用装置丙制取并收集AlCl3      D.用装置丁处理丙中排出的尾气

 

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7. 难度:中等

下列有关说法正确的是

A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体

B. 常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中nH+·nOH-)不变

C. 标准状况下,5.6LCH4C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023

D. 一定条件下,将0.5molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3g),放热19.3KJ,则其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g  ΔH=-38.6KJ·mol-1

 

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8. 难度:中等

乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是

A. 该电池可实现化学能与电能的相互转化

B. 电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

C. 放电时,电路中每转移0.4mol电子,溶液中就有0.4molH+向负极迁移

D. 该电池的负极反应式为:CH2CH22e- + H2O→ CH3CHO + 2H+

 

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9. 难度:困难

下列各组物质中,能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是

 

X

Y

Z

W

A

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

B

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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10. 难度:困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积(V)与时间(t)的关系

B. 图乙表示2SOg+O2g2SO3g) (ΔH<0)的平衡常数K与压强P的关系,且T1<T2

C. 图丙表示用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1体积相同的盐酸和醋酸,其中的虚线是滴定醋酸的曲线

D. 图丁表示在相同条件下1molH2g)与1molF2g)反应生成2molHFg)时,放出的热量为270KJ

 

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11. 难度:困难

西维因是一种高效低毒杀虫剂,在一定条件下可发生水解反应:

有关说法正确的是

A. 西维因分子式为C12H10NO2

B. 西维因分子中至少有21个原子共平面

C. 1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

D. 取一段时间后的混合液,先用盐酸酸化,再滴加FeCl3溶液,可检验西维因是否发生水解

 

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12. 难度:中等

室温下,在下列给定条件下的个溶液中,一定能大量共存的离子组是

A. =10-11的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、CI-

B. 0.5mol·L-1Fe(NO32溶液:H+、Al3+、SO42-、CI-

C. 1.0mol·L-1的HNO3溶液:NH4+、[Ag(NH32]+、CI-、SO42-

D. 使pH试纸显深蓝色的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-

 

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13. 难度:困难

在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO42—

C.将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性

 

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14. 难度:困难

25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1NaOHCH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,所得滴定曲线如右图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A. a点溶液中:cNa+>cCH3COO->cOH->cH+

B. b点溶液中:cH+=cOH--cCH3COOH

C. c点溶液中:cNa+=cCH3COOH+cCH3COO-

D. d点溶液中:cNa+=cCl->cH+>cCH3COO-

 

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15. 难度:困难

相同温度下,容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应:

N2g+3H2g2NH3g  ΔH=-92.6KJ·mol-1

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

Ar

1

3

0

0

放出热量:Q1

0.9

2.7

0.2

0

放出热量:Q2

0.9

2.7

0.2

0.1

放出热量:Q3

 

下列比较正确的是

A. 放出热量大小:Q1>Q2=Q3

B. 容器中的压强:③>=

C. N2的转化率:①<<

D. 平衡时NH3的体积分数:①=<

 

二、简答题
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16. 难度:困难

银精矿(其化学成分有:AgZnCuPbSSiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如下:

1)步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,为提高浸取率可采取的措施是___________(举两项)。

2)步骤②试剂X____,步骤④滤渣中除含单质硫外,还含有的成分有______

3)步骤③反应的化学方程式为____________

4)步骤⑤反应的离子方程式为___________

5还原后液经氧化后,排放液中溶质的主要成分为_______

6粗银(含AgCuZnAu)可用立式电解槽点解精炼,纯银作阴极,电解液采用含Ag60-150g·L-1的硝酸银溶液,可加入含HNO32-8g·L-1的溶液来提高电解液的导电率。

①电解产生的阳极泥中所含金属为______

②硝酸浓度不能过大,其原因是________

 

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17. 难度:困难

非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药,其部分合成路线如下:

(1)B→C的反应类型为_______,E分子中含氧官能团有_______(写名称)。

(2)D的结构简式为_________

(3)F→G反应的化学方程式为__________

(4)清写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:____________

①苯环上有3个取代基;②具有a-氨基酸结构;③有6种不同化学环境的氢原子。

(5)是一种重要的有机合成中间体,请完成乙苯乙烯为主要原料(其他试剂自选)合成该化合物的合成路线流程图__________。合成路线流程图示例如下

 

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18. 难度:困难

工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)用来制备“锰白”(MnCO3)和电极材料锰酸锂(LiO2·2MnO2·Mn2O3),期其工艺流程如下:

(1)“浸出”过程中SO2作用是__________

(2)为使原料充分利用,滤液中c(Mn2+)应当小于__________mol·L-1。已知:常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12

(3)写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式:____________

(4)锰酸锂((LiO2·2MnO2·Mn2O3,M=362g· mol-1)中掺入LiMnO2能大幅提高电容量,实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下;准确称取2.012g的试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,搅拌至溶液清亮,并定容至250mL;从容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液20.00mL。通过计算两者物质的量之比_____(写出计算过程)。

已知实验中设计的相关氧化还原反应如下:

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2

②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)

 

三、填空题
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19. 难度:压轴

(12分)从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。

(1)1是一定条件下,反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。

图中P1、P2、P3、P4代表不同压强,则压强大小的排列顺序为            。该反应的△H     0(选填“>”、“<”、“=”)。

压强为 P4时,在 Y 点:υ(正)     υ(逆)。(选填“>”、“<”、“=”);

压强为P4时,密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol•L-1,则1100℃时该反应的化学平衡常数

         (保留三位有效数字)。

(2)温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示,下列说法正确的是

A温度低于100℃,MgCl2·6H2O不会发生分解

B要得到MgO温度至少需要加热至600℃

C要得到无水MgCl2只要控制温度,不一定要在HCl气体中

D在HCl气体压强为0.25×106Pa时,温度由室温升高至300℃,发生的反应为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O

(3)X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al-LiBH4是新型产氢复合材料,常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al-LiBH4复合材料的X-射线衍射图谱,图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X-射线衍射图谱。据图分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__  (填化学式),25℃75℃时产物中不相同的物质是_  _ (填化学式)。

 

 

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20. 难度:简单

【物质结构与性质】

原子序数小于36XYZ和铜四种元素,X的基态原子有3个不同的能级,有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1Y基态原子中的电子占有5个轨道,其中有2个轨道处于半充满状态,Z的原子序数为24

1Z原子基态核外电子排布式为______________________________

2)元素XY的第一电离能较大的是_________(填元素符号)H2Y2Y原子轨道的杂化类型为____

3+3Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________;与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________

4CuY形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个.某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+Cu3+Y2-及空隙组成,可表示为Cu0.98Y,则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________

 

四、实验题
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21. 难度:困难

2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下:

 

【实验装置】

      

装置Ⅰ                           装置Ⅱ

【实验步骤】

步骤1:将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm3),在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。

步骤2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,发生反应②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,发生反应③。

步骤3:分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥。

步骤4:用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品。

⑴步骤1中加入碘的作用是     

⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是      ,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是     

⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是     

⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接      采用这种蒸馏方式的原因是     

 

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