安徽省皖北协作区2017届高三第19届（3月）联考理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活刀相关：下列有关说法

A. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂

B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C. “天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列冇关叙述正确的是

A. 常温常压下，2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0. 6N_A

B. 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1N_A

C. 1 L0.1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有的Al³⁺数目为0.2 N_A

D. 电解精炼铜时，阳极溶解32 g铜，则转移的电子数目为N_A

3. 难度：中等

有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是

A. 该化含物中含氧官能团为酯基

B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内

C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种

4. 难度：中等

下列实验的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴 加CCl4振荡	下层溶液呈橙红色	还原性：Br^->Fe^2+
B	向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO4^2-
C	某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该钾盐是K2CO3
D	在两只试管中各加入2 mL5%H2O2浓溶液，向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液	加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快	催化剂能增大化学反应速率

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。下列有关说法正确的是

A. 该装置为原电池，b是原电池的负扱

B. 中间室：Na⁺移向右室，Cl^-移向左室，a极区溶液的pH滅小

C. b极反应式为2NO₃^- -10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O

D. 当左室有4.48LCO₂(标准状况下)生成时，右室产生N₂的物质的量为0.8mol

6. 难度：困难

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是

A. Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡

B. 简单离子半径由大到小的顺序为Y >Z > X > W

C. Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强

D. X与W形成的化合物W₃X中只含离子键

7. 难度：困难

25℃时，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. HA的电离平衡常数Ka为1×10^-14

B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂

C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中:c( B⁺)=c(A^-) > c(OH^- ) = c(H⁺)

D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中:c(A^-)> c(B⁺)> c(H⁺)> c( OH^- )

二、简答题

8. 难度：困难

某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na₂O₂反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。

经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO₂+2NaOH =NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

回答下列问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。

（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。

（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。

⑷装置E的作用是________________；能说明NO与Na₂O₂发生反应的实验现象是_____________。   

（5）探充NO与Na₂O₂反应的产物。

假设1：产物只有NaNO₃；假设2：_________________；

假设3：产物为NaNO₃和NaNO₂的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO₄溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO₂的质量分数为_____(保留四位有效数字)

9. 难度：困难

甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。

（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。

已知25℃、101kPa下： ①CO(g) +3H₂(g)=CH₃OH(l) +H₂O(1) △H₁=-132kJ• mol^-1

②2H₂(g) +O₂(g)==2H₂O(g) △H₂= -484 kJ• mol^-1 

③H₂O(l)= H₂O(g) △H₃= + 44 kJ• mol^-1写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：_______________。

（2）合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂ (g)+CO₂(g) △H<0。

①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H₂O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。

a.平衡常数       b.反应物的平衡转化率   c.逆反应速率      d. H₂O(g)的平衡浓度

②850℃时，若通入一定量的CO和H₂O(g)发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H₂O(g)的转化率为    ___________，该条件下的平衡常数K=___________。

（3）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H₂ (g)CH₃OH(g) △H = -90 kJ• mol^-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________    (任写两种）。

(4)    甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10^-4，20.00mL0.100 0mol·L^-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO^-) ， c(OH^-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。

10. 难度：困难

硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K₂FeO₄)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO₂是在空气中将Fe²⁺氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请问答下列问题：

（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O₂“氧化”FeSO₄的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。

（3）写出反应③的化学方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。

（5）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。

（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl₂理论上得到_______g K₂FeO₄。

11. 难度：困难

铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：

（1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu₉Al₄，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。

（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。

（3）Al³⁺与Cl^-易形成配位离子[AlCl₄]^-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl₄]^-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl₄]^-互为等电子体的微粒符号：____________。

（4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm³。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

12. 难度：困难

香草醇酯也叫辣椒素酯。该物质能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪积累，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性，有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯的合成路线：

已知：①香草醇酯的结构如图：（R为烃基）

②R₁CHO +R₂CH₂CHO （R₁、R₂分别代表烃基或H原子）

回答下列问题：

（1）B的名称是_______，含有的官能团名称是__________。

（2）C生成D的反应类型是____________。

（3）E的结构简式为________，F的结构简式为____________。

（4）G生成H的化学方程式为____________________。

（5）由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为，符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________。

①含有苯环；②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。

（6）参照上述路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）的合成路线：___________________。