相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2016-2017学年河北省邯郸市高一3月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:中等

化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A.大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C空气中的臭氧对人体健康有益无害

D活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同

 

详细信息
2. 难度:中等

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于关于的叙述错误的是( )

A. 原子序数116    B. 中子数177    C. 核外电子数116    D. 相对原子质量293

 

详细信息
3. 难度:中等

下列有关化学用语表示正确的是(  )

A. CO2的比例模型:    B. 氢氧根离子的电子式:

C. 氯原子的结构示意图:    D. 中子数为146,质子数为92的铀(U)原子

 

详细信息
4. 难度:简单

下列说法不正确的是(     )

A.欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D.大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

 

详细信息
5. 难度:简单

在一定条件下,将m体积NOn体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2 体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则mn的比值为(    

A. 3:2           B. 2:3            C. 8:3         D. 3:8

 

详细信息
6. 难度:中等

下列说法不正确的是

A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O

D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现

 

详细信息
7. 难度:中等

下列离子方程式,书写正确的是(  )

A.氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClO

B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al34OH=[Al(OH)4]

CFeSO4溶液与稀硝酸反应3Fe2NO34H=3Fe3NO↑2H2O

D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应NH4+OH=NH3·H2O

 

详细信息
8. 难度:中等

某稀溶液中含4molKNO325molH2SO4,向其中加入15molFe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(    )

A.36L     B.28L     C.224L     D.112L

 

详细信息
9. 难度:中等

WXYZ四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知

A. XYZ中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

 

详细信息
10. 难度:中等

下列有关物质性质的比较正确的是(     )

同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高

元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱

单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2

元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强

还原性:S2>Se2酸性:HNO3>H3PO4

A. ①③    B. ②④    C. ③⑥    D. ⑤⑥

 

详细信息
11. 难度:中等

下列说法正确的是

A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+

B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀,则原溶液一定有Fe3+ 

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42

D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+

 

详细信息
12. 难度:中等

据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

A. 第六周期第ⅣA族    B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族    D. 第八周期第ⅥA族

 

详细信息
13. 难度:中等

下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是(    )

选项

X

收集气体

Y

A

碱石灰

氯化氢

B

碱石灰

氨气

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

详细信息
14. 难度:中等

下列事实不能作为实验判断依据的是(  )

A. 钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱

B. 铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱

C. 酸性H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱

D. F2与Cl2分别与H2反应,判断氟与氯的非金属性强弱

 

详细信息
15. 难度:简单

下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是(  )

A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B. a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

 

详细信息
16. 难度:中等

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是(  )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

 

 

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2与R2的核外电子数相等

 

详细信息
17. 难度:简单

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(  )

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH                   B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2 、H2O、CS2                      D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

 

详细信息
18. 难度:中等

短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(  )

A. 元素WX的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

 

详细信息
19. 难度:中等

课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝,由该实验能得到的正确结论是(  )

A. 溶液中一定含有SO

B. 溶液中一定含有NH

C. 溶液中一定含有Cl

D. 溶液中一定含有Fe3

 

详细信息
20. 难度:中等

向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)(   

A.0.45mol/L       B.0.6 mol/L        C.0.75 mol/L    D.0.9 mol/L

 

二、填空题
详细信息
21. 难度:困难

10分)短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:

1T的原子结构示意图为                     

2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q               W(填强于弱于)。

3W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为                                 

4)原子序数比R1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                                                 

5R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是             

 

三、实验题
详细信息
22. 难度:中等

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________

图甲

(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A.铁      B.铝

C.铂    D.玻璃

打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙

长玻璃管的作用是______________________________________________

让反应停止的操作方法及原因是________________________________

以下收集NO气体的装置,合理的是________(填选项代号)。

 

四、推断题
详细信息
23. 难度:困难

有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质,E为常见的非金属单质,H常温下为无色液体,K为红棕色气体。

(1)F的电子式为______________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:_________________________________

(2)反应的离子方程式为____________________________________________

(3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________,检验反应中生成的金属离子的试剂为______________

(4)Al能与A发生置换反应,生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存,用离子方程式表示其原因:__________________________________

(5)I可由某种氢化物催化氧化得到,其反应的化学方程式为_______________________________

(6)漂白粉和F都应密封保存,写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式:________________________________________________________________________

 

五、计算题
详细信息
24. 难度:中等

有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0molNaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求:

(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?

(2)另取l0mL原混合液,加入3.2g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少升?(保留两位有效数字。)

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.