2017届北京市朝阳区高三第一次（3月）综合练习理综化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：中等

我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO₄、PbO₂、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO₂作____极。

(2)过程I，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图l；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低；      ii．____（请你提出一种合理解释）。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na₂SO₄杂质，原因是____。

(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑。实验中检测到有大量O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。

（已知：PbO₂为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液，生成Pb，如图3。

  ①阴极的电极反应式是____________。

  ②电解一段时间后，PbCl₂'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

2. 难度：困难

将CH₄、CO₂催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

(l)以Fe(OH)₃为脱硫剂，通过复分解反应吸收H₂S，产物是H₂O和___________。

(2)过程A主要涉及以下反应：

i. CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)    △H=+247kJ/mol

ii. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)      △H=-41kJ/mol

①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。

②分析反应iixt反应i中CO₂转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。

(3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe₃O₄三种催化剂在850℃下“超干重整”CH₄和CO₂；

  过程I．通入CO₂和CH₄，所得CO被吸收，H₂O被分离出体系，如下面左图所示。

  过程Ⅱ．H₂O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。

①CH₄和CO₂重整为CO、H₂O的热化学方程式是____________。

②结合反应方程式简述Fe₃O₄的催化作用：___________。

③CaO对Fe₃O₄是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：

编号	催化剂	是否添加CaO	还原产物
1	Fe3O4	添加	有Fe
2	Fe3O4	不添加	无Fe

运用有关化学原理解释实验结果：____。

二、实验题

3. 难度：困难

某学生探究如下实验(A)：

实验A	条件	现象
	加热	i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H₂SO₄，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H₂SO₄的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag₂O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

三、选择题

4. 难度：简单

下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：简单

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 金属性：Na>Mg    B. 酸性：H₂SO₄>H₂SiO₃

C. 稳定性：HCl> HBr    D. 同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃> NaHCO₃

6. 难度：中等

对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCI易挥发
B	电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu^2+>Na^+>H^+
C	浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是

A. 青蒿素在水中的溶解度很小    B. 青蒿素含有亲脂的官能团

C. 在低温下提取青蒿素，效果会更好    D. 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

8. 难度：困难

在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO₄溶液（含H₂SO₄），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

  

A. ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B. 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H₂O-4e^-= 4H⁺ +O₂↑

C. bc段，H⁺向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D. bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu²⁺+ 2e^-=Cu

9. 难度：困难

探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I．向5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl₄，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是

A. 反应a为：2Fe³⁺+ 2I^-2Fe²⁺+I₂

B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C. 比较氧化性：Ⅱ中，I₂>Fe³⁺

D. 比较水溶液中c(Fe²⁺)：Ⅱ<Ⅲ

10. 难度：中等

某学生探究0.25mol/L Al₂( SO₄)₃溶液与0.5mol/L Na₂CO₃溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)₃

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO₃^2-

C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl₂溶液

四、推断题

11. 难度：中等

用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

已知：

(l)生成A的反应类型是________。

(2)试剂a是____。

(3)B中所含的官能团是____。

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是____。②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。

③生成聚合物Y的化学方程式是__________。

(5)只以CH₂=CH-CH=CH₂为有机原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。