2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的是（   ）

①质子数相同的微粒一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数

A. ①②④⑤    B. ③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥    D. ①②⑤⑥

2. 难度：简单

下列复合材料对应的性能正确的是(   )

序号	复合材料	可能的性能
A	金属；C	强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃
B	陶瓷；SiO2	耐1600℃以上高温，强度高，密度小
C	合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO	耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好
D	合成树脂；C	耐高温，强度高，导电性好，导热性好

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液， 溶液中可能大量存在的离子是(　　)

A. Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－    B. Na^＋、[Al(OH)₄]^－、Cl^－ 、OH^－

C. Na^＋、Mg^2＋、[Al(OH)₄]^－、Cl^－    D. Na^＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]^－、Cl^－

4. 难度：简单

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：W＞R

C. W最高价氧化物对应的水化物是强碱

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5. 难度：困难

已知^mR^n－阴离子的原子核内有x个中子，W g ^mR^n－阴离子含有的电子的物质的量为( 　)

A. (m－x)n    B. W(m－x－n)n    C. (m－x＋n)    D.

6. 难度：简单

用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是

A．MnO₂           B．Co₃O₄             C．WO₃            D．Cr₂O₃

7. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是（    ）

A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH^－= [Al(OH)₄]^－＋H₂↑

B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO₂+2OH^－=SiO₃^2-+H₂O

D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋4OH^－＝[Al (OH)₄]^－

8. 难度：简单

据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 （暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（   ）

A. 这种原子（）的中子数为169

B. 这种元素肯定是金属元素

C. 这种元素属于第6周期元素

D. 这种元素与铅（82Pb）同族

9. 难度：简单

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC  aTiCl₄ ＋ cCO      ……反应I

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂ ……反应II

关于反应I、II的分析不正确的是     （   ）

① TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e^－。

①②④          B．②③④          C．②          D．②⑤

10. 难度：困难

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（  ）

A．    B．    C．    D．

11. 难度：中等

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z    B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z    D. 阴离子的还原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

12. 难度：中等

如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是(    )

A. A、E原子序数之差可能为2

B. D、E原子序数之差可能是8、18或32

C. B、C原子序数之差一定是2

D. B、D原子序数之差不可能是7

13. 难度：简单

下列实验不能作为判断依据的是（    ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

14. 难度：中等

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应

15. 难度：中等

200 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2 mol/L的NaOH溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（   ）

① 350 mL       ② 90 mL      ③ 150 mL     ④200 mL

A. 只有①    B. ①③    C. ②④    D. ②③

16. 难度：中等

有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，

则合金中铝的质量分数为：

A．30%           B．47.6%          C．52.4%         D．70%

二、简答题

17. 难度：简单

按要求完成下列各题：

（1）粘土[主要成分Al₂Si₂O₅(OH)₄] 是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成_____________。

（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为_________________________。

（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为_______。

（4）明矾可用于净水，请说明原因________________________。

（5）下图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在， B是白色胶状沉淀。

①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式  _________________。

②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式___________________。

三、推断题

18. 难度：中等

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。

（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）

（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________

（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．

四、填空题

19. 难度：中等

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。

（2）由A、W元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式_______________。

（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，A^-具有与He相同的电子层结构，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

五、推断题

20. 难度：中等

固体X只可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：

（1）若气体甲通过浓硫酸后体积减小，但还有剩余，则原混合物中一定存在的物质是___________，可能存在的物质是________________

（2）无色溶液甲通入过量的CO₂，反应的离子方程式为________________________;

（3）在下图上画出无色溶液甲中逐滴滴加盐酸，生成白色沉淀与滴加盐酸的量关系示意图. ________________

六、计算题

21. 难度：中等

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V₂＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：_____________。