1. 难度:简单 | |
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 ( ) A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C. 发现元素周期律 D. 发现氧气
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2. 难度:中等 | |
当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈磨擦,航天飞机尖端的温度可达1000℃以上。为了防止极高的温度将其烧毁,科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。制作保护层的材料可能为 A.合成塑料 B.合成纤维 C.镁铝合金 D.新型陶瓷
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3. 难度:简单 | |
下列叙述错误的是( ) A. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 B. 过氧化钠可用于呼吸面具氧气的来源 C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料 D. 光导纤维的主要成分是硅酸盐
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4. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 ( ) A. 硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。 B. 二氧化硅既是酸性氧化物,又是碱性氧化物。 C. 当加热到—定程度时,硅能与氧气、氯气等非金属反应。 D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体村料。
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5. 难度:简单 | |
下列溶液可放在玻璃瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氟酸 C. 硫酸钠溶液 D. 氯化钠溶液
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6. 难度:中等 | |
元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是( ) A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
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7. 难度:中等 | |
金属钛对人体无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关和 的说法中正确的是 ( ) A. 和原子中均含有22个质子 B. 和为两种不同的钛单质 C. 分别由和组成的金属钛单质物理性质相同 D. 分别由和组成的金属钛单质化学性质不同
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8. 难度:中等 | |
有和两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( ) A. b-a=n+m B. a- b=n+m, C. 原予序数:Y>X D. 离子半径:Ym-<Xn+
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9. 难度:中等 | |
A、B两元素为同一周期IIA族和IIIA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为 ( ) ①x+1 ②x+8 ③x+ll ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A. ①②③④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①③⑤
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10. 难度:简单 | |
从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是( ) A. 原子半径逐渐减小 C.最高正价数值逐渐增大 B. 电子层数逐渐增多 D.从硅到氯负价从-4到-1
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11. 难度:中等 | |
雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法正确的是( ) A. O3是由3个氧原子构成的化合物 B. O2和O3的相互转化是化学变化 C. O2和O3互为同位素 D. 等物质的量O2和O3含有相同的质子数
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12. 难度:中等 | |
X、Y、.Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X元素的单质是空气中含量最高的气体,下列说法不正确的是 ( ) A. X元素韵氢化物和其最高价氧化物对应水化物易发生反应 B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C. 常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D. Z的气态氢化物比y的气态氢化物更加稳定
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13. 难度:简单 | |
向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为( ) A.1: 1 B.1:2 C.2:1 D.1:3
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14. 难度:中等 | |
向明矾[KA l(SO4)2·12H2O]溶液里滴入Ba (OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时铝元素的存在形式是( ) A. Al (OH)3沉淀 B. 一分部以Al (OH)3形式存在,一分部以Al3+形式存在 C. [Al (OH)4]- D. 一分部以Al (OH)3形式存在,一分部以[Al (OH)4]-形式存在
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15. 难度:简单 | |
离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目: A. A+n+48+x B. A-n-24-x C. A-n+24-x D. A+n+24-x
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16. 难度:中等 | |
若将铝粉分别加入下列溶液中,能放出氢气,且可能大量共存的是( ) A. H+、Ba2+、Cl-、NO3- B. NO3-、K+、[Al (OH)4]-、OH- C. NH4+、CO32-、NO3-、Na+ D. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
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17. 难度:中等 | |
下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 ( ) A. 氯气能置换硫化氢中酌硫 B. 次氯酸的酸性比硫酸弱 C. 常温下单质硫为淡黄色网体,而氯气为为黄绿色气体 D. 硫能在空气中燃烧,而氯则不能
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18. 难度:中等 | |
一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期,第ⅣA族,下列说法正确的是 ( ) A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184 C. 该元素的相对原子质量为292 D. 该原子核外有114个电子
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19. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子有三个电子层,第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答: (1)甲是 元素(填元素符号),甲的单质与水反应的化学方程式为 ; (2)乙是 元素(填元素符号),原子结构示意图为 ; (3)丙是 元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是 ; (4)丁是 元素(填元素名称),甲与丁两种元素可组成的物质有 、 。(填化学式)
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题: (1)10种元素中,化学性质最不活泼的是________________。 (2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________。 (3)②、③、④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是____________。 (4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为:____________。 (5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________,该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。 (6)已知元素的电负性与元素的化合价一样,也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
试结合元素周期律知识完成下列问题: (1)根据上表给出的数据,推测元素的电负性的变化规律是:_________,_________。 (2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________,前四周期中,电负性最小的元素是_________。
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21. 难度:中等 | |
某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。回答下列问题: (1)沉淀A的化学式是__________,滤液B的成分是___________; (2)步骤④的化学方程式为________________________; (3)在步骤②中发生的离子反应方程式为(中和反应除外):_________________。
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22. 难度:困难 | |
某无色溶液里,只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,,试回答: (1)若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成,则原溶液一定含有大量的离子是__________,还可能含有大量的__________离子。 (2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量_______离子。 (3)等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应,生成气体(标准状况)的体积之比是_______ 。
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