2016-2017学年安徽省六安市高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指(     )

A．硝酸    B．氨水    C．醋    D．卤水

2. 难度：中等

下列反应中，起了氮的固定作用的是

A．N₂和H₂在一定条件下合成氨   B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵

C．NO和O₂反应生成NO₂         D．NO₂与H₂O反应生成HNO₃

3. 难度：简单

下列化学现象及解释错误的是(   )

选项	现象	解释
A	H2在Cl2中燃烧，瓶口有白雾	生成HCl极易溶于水
B	饱和Na2CO3溶于中通入CO2析出白色晶体	生成NaHCO3溶解度小析出
C	常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化	Al和浓硝酸不反应
D	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2具有还原性

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

A. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。

C. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

D. 液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。

5. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应一步得到的是

A. Fe₃O₄    B. FeCl₂    C. Al（OH）₃    D. Fe（OH）₃

6. 难度：中等

学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(    )

A．氧化性：ClO^－>I₂>SO₄^2－

B．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液反应生成SO₂具有漂白性

C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

D．若将Na₂SO₃溶液加入溴水，溴水褪色

7. 难度：中等

下列制备和收集气体的实验装置合理的是(  )

A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH₃

B. 用铜片和稀硝酸制NO

C. 用锌粒和稀硫酸制H₂

D. 用双氧水和二氧化锰制O₂

8. 难度：中等

对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(    )

A．Br^-            B．SO₄^2-          C．H₂SO₃          D．NH₄⁺

9. 难度：困难

3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

D．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

10. 难度：中等

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是

A．混合气→a→e→e→b→d→c

B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→b→a→d→c

D．混合气→b→e→a→d→c

11. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水	溶液先浑浊后澄清	Al(OH)3能溶于氨水
B	将浓硫酸滴在胆矾晶体上	蓝色晶体变白	浓硫酸具有脱水性
C	将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	Cl2有漂白性
D	向某晶体的水溶液中加入2滴FeSO4溶液	产生特征蓝色沉淀	该晶体中一定含有[Fe(CN)6] ^3-

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：困难

固体粉末X中可能含有K₂S0₃、KAlO₂、MgC1₂，Na₂C0₃中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（    ）

A．气体I可能为SO₂和CO₂的混合物

B．沉淀3一定为Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物

C．固体粉末X中一定有Na₂C0₃，可能有KA10₂

D．固体粉末X中一定有K₂SO₃和KA10₂

13. 难度：困难

将NO₂、NH₃、O₂混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为

A．30.1    B．31.1    C．32.1    D．33.1

14. 难度：中等

100ml某混合液中HNO₃的物质的量浓度为0.2mol/L， H₂SO₄ 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为(     )

A. 0.3 mol/L    B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L    D. 无法计算

15. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A. 4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al(OH)₃↓+Al³⁺

B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H^＋＋SO₄²ˉ＋Ba^2＋＋OH^－===H₂O＋BaSO₄↓

C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D. 向AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺+4NH₃·H₂O= AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

16. 难度：中等

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O(未配平)。则有关叙述不正确的是（   ）

A. FeO₄^2-中Fe的化合价是+6价

B. 每产生1molCl^-，转移2mol电子

C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. FeO₄^2-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

二、推断题

17. 难度：中等

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。

①A、B、D、F四种气体是单质。

②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。

③A和D在一定条件下发生反应生成气体E。

④D和F在放电条件下可生成气体G。

⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。

⑥E和C反应冒白烟。

⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。

试写出各种气体的化学式：

A________，B_______，C________，D_______,E______，F_____，G_______，H_______。

三、实验题

18. 难度：中等

我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。

a．酸雨    b．沙尘暴    c．光化学烟雾     d. 温室效应

②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了              现象

（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为                 。

（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式                 ；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→            (按气流方向，用小写字母表示)

③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。

a．碱石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷

④催化剂存在下，NH₃也可用来消除NO_x的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH₃与NO₂反应的化学方程式为              ，该反应中每生成0.5molN₂转移            mol电子。

四、填空题

19. 难度：困难

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^﹣）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是           （填序号）。

A．Cl₂    B．H₂O₂         C．ClO₂    D．O₃

（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为         ，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是                         。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂  → ClO₂↑+H⁺+Cl^﹣+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为        。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是            （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式               。

五、实验题

20. 难度：困难

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

【探究一】

（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

a．A之前          b．A—B间         c．B—C间           d．C—D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________________。

六、填空题

21. 难度：中等

I．明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al₂O₃，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe₂O₃ 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg₁₇Al₁₂ + 17H₂=17MgH₂ + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L^－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为_______mol。（已知：MgH₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂↑）