| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是 ①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 ②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 ③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 ④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法 ⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 ⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化 ⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同 ⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 A. ②④⑥⑧ B. ①②⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧
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| 2. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 把1mL 1 mol·L-1 FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间，直至溶液变为红褐色，得到Fe(OH)3 胶体数为0.001NA D. 丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 B. 等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－= BaCO3↓＋2H2O+CO32－ C. 常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) D. Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜0
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| 5. 难度：困难 | |
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中
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| 6. 难度：中等 | |
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有关下列图像说法不正确的是
A. 用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率 B. 图2装置可用于收集并吸收多余的氨气 C. 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是c点；T1﹤T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数） D. 用图4装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO4溶液
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。 （2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。 a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多 c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。 （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。 （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。 （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。 （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。 ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。
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| 8. 难度：困难 | |
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有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）
已知： ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； ② ③ 请回答下列问题： （1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。 （2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。 （3）F→G的化学方程式为________________________________________________。 （4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母） A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2 （6）参照上述合成路线，以
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| 9. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。 实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O； ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。 （1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。
①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________； ②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________； ③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 (2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。 （3）下表是相关物质的溶解度数据：
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。 称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。 ①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。 ②滴定终点的现象为___________________。 ③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。 ④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1）2NO（g）+2CO（g） 已知：2C （s）+O2（g） C （s）+O2（g） 则 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。 （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
则C2合理的数值为 （填字母标号）。 A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80 （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线II对应的实验编号为 。 （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）
①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O） αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。 ①则负极的电极反应式为________________。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。
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