海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列法不正确的是

A. 氯化钠可用于配制生理盐水    B. 硅单质可用于制造光电池

C. 碘盐中的碘元素以单质存在    D. 氧化铝是优良的耐高温材料

2. 难度：中等

生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH₃COOH +SO₄^2-=2HCO₃^-+H₂S。下列有关说法正确的是

A. CH₃COOH是氧化剂    B. SO₄^2-被氧化

C. H₂S的酸性弱于H₂CO₃    D. 该反应属于复分解反应

3. 难度：简单

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A. SO₂与NaOH溶液反应    B. Na与O₂的反应

C. Cu在S蒸气中燃烧    D. Fe粉加入HNO₃中

4. 难度：中等

分子式为C₄H₁₀O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

5. 难度：中等

下列有关CuSO₄溶液的叙述中正确的是

A. 该溶液呈电中性

B. 它与H₂S反应的离子方程式为：Cu²⁺+S^2-=CuS↓

C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D. 在溶液中：c (Cu²⁺) +c (H⁺)=c(SO₄^2-) +c(OH^-)

6. 难度：中等

下列装置或实验操作正确的是

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性    B. ②探究氧化性：KMnO₄>Cl₂>I₂

C. ③吸收氨气制氨水    D. ④中和滴定实验

7. 难度：中等

下列实验用酸性KMnO₄溶液能达到预期目的是

A. 鉴別SO₂和CO₂    B. 鉴别苯和甲苯

C. 检验CH₂=C (CH₃) CH₂OH中含碳碳双键    D. 检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁

8. 难度：中等

Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A. 该反应中化学能全部转化为热能

B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg²⁺)<r(O^2-)

9. 难度：中等

己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O。下列说法正确的是

A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动

B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

C. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H⁺)/c(OH^-)是一个定值

D. 增大CrO₄^2-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大

10. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用惰性电极电解饱和MgCl₂水溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

B. 工业上将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO-+H₂O

C. 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O

D. 碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

11. 难度：困难

常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A. 稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L    B. V₂=20mL

C. E溶液中存在：c(OH^-)>c(H⁺)    D. C点溶液pH=14-b

12. 难度：中等

我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag₂O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在Ag₂O/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池负极反应是  2A1-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O

D．Ag₂O/Ag电极附近溶液中的pH减小

二、填空题

13. 难度：简单

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置______________________________。

（2） A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。

（3） B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示） ________________。

（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。

14. 难度：中等

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

化学反应方程式		化学平衡常数
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)	ΔH1=-99 kJ•mol^-1	K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)	ΔH2＝－24 kJ•mol^-1	K2
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)	ΔH3＝－41 kJ•mol^-1	K3

（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)  ΔH

该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。

（2）某温度下，将8.0molH₂和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

（3）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有________。

A．分离出二甲醚          B．升高温度           C．改用高效催化剂             D．增大压强 

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是_______________________________。

15. 难度：中等

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________________。

（2）氢气能源有很多优点，佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______________________________________。

（3）在一定条件下，1mol某金属氢化物MH_X与ymolH₂发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物，写出该反应的化学反应方程式：___________________________________。

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

16. 难度：中等

已知丙烯可发生如下的一系列反应，试回答：

（1）聚合物A的名称_____________，丙烯分子中共平面的原子数最多为_________个。

（2）指出反应类型：②__________________，④__________________________。

（3）写出①的化学方程式：_________________________________________。

17. 难度：困难

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)。

	Fe^3+	Fe^2+	Zn^2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：

（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。

（2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。

（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。

18. 难度：困难

18-Ⅰ 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是（_____）

A．该反应属于取代反应

B．乙酸香兰酯的分子式为C₁₀H₈O₄

C．FeCl₃溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

18-Ⅱ用 A（CH₂=CH₂）和 D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路线如下：

已知：①

②酯与醇可发生如下酯交换反应：

（1）B的名称为_________________，D中官能团的名称为_________________________。

（2）C的分子式是C₂H₆O₂，反应②的试剂和反应条件是____________________________。

（3）F的结构简式是__________________________。

（4）反应⑥的化学方程式是____________________________________。

（5）G的一种同分异构体G'为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G'的结构简式为___________________。

（6）以对苯二甲醇、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________________

19. 难度：中等

19-I下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（______）

A.冰中存在极性键，分子间作用力和氢键

B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠

C.各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同

D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。

19-Ⅱ某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu₉Al₄，Cu₅Zn₈等。请问答下列问题：

(1)基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na₂[Zn(OH)₄]与氢气，该反应的离子方程式为： ___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn²⁺的杂化方式为__________________。

（2）铜与类卤素(SCN)₂反应可生成Cu(SCN)₂,1mol (SCN)₂分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)₂对应的酸有两种：A—硫氰酸()和B-异硫氰酸()，两者互为：_________；其中熔点较高的是___________    (填代号)，原因是________________________________。

（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn²⁺的配位数是____________； S^2-采取的堆积方式为____________________。（填A₁或A₂或A₃）

（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为_______g/cm³（用含a，N_A的代数式表示）。