| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 B. 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程 C. 用热纯碱溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等） D. 实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于保护环境
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关说法错误的是 A. 向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液的漂白能力 B. 室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，导电能力逐渐增强 C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 1molSO2与足量的O2充分反应后，转移的电子数为2NA个
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| 3. 难度：中等 | |
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生活中常见的荧光棒的发光原理可用图表示：
荧光染料分子获取上述反应产生的能量后释放出荧光。下列说法正确的是 A. 苯酚苯环上的二氯代物共有6种 B. 苯酚上的所有原子一定共平面 C. 荧光棒发光过程涉及光能到化学能的转化 D. 二苯基草酸酯与草酸(
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| 4. 难度：困难 | |
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短周期元素A、B. C. D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W、A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、W均能与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如图所示（已知1g2=0.3）。下列说法正确的是
A. A的简单离子半径是这些元素中最小的 B. B与D两种元素可形成共价化合物 C. 气态氢化物的热稳定性：C>D D. Z的盐溶液一定能促进水的电离
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| 5. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：中等 | |
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“电芬顿法”除去水体里有机污染物的原理如图所示，发生电芬顿反应：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能降解有机污染物。下列说法正确的是
A. 电源的A极是正极，B极是负极 B. 阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应 C. 阳极上发生电极反应：H2O-e-==•OH+H+ D. 常温常压下，消耗22.4LO2，可以产生4mol·OH
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1HA溶液和HB溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是
A. Ka(HA)=10-10.8 B. 滴定至P点时，溶液中：c(B-)+c(OH-)<c(HB)+c(H+) C. 当滴定分别消耗l0mLNaOH 溶液时：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB) D. 当滴定分别消耗20mLNaOH溶液时，将二种溶液混合：c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
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| 8. 难度：困难 | |
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废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下图。
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。 (1)写出步骤①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。 (2)步骤②加入H2SO4和物质Y，物质Y可能为________(填序号)。 a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液 写出步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式：_______________________。 (3)实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。
(4)母液中主要的溶质为_________________。 (5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为_______g。(已知回收率为85%)
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| 9. 难度：困难 | |||||
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已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题： (i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。 (2)实验开始前需进行的操作是_____________________。 (3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。 (4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。 (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应； 假设2:______________； 假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。 (6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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氨在国民经济中占有重要地位。 I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。 (1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。 (2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。
①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为____________，理由是___________________。 ②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________，C点，N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。 A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态 C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行 D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率 II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_________。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）。
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| 11. 难度：困难 | |
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A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题： (1) A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______ (用结构式表示）。 (2) 由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是__________________。 (3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是________，E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。 (4) G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。 (5) RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。 (6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________。 (7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。
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| 12. 难度：压轴 | |
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迷迭香酸(F)的结构简式为
根据题意回答下列问题： (l)A的结构简式为__________；反应②的反应类型是____________。 (2)D物质所含官能团的名称为_______________________。 (3)反应③的试剂为________________。 (4)l mol F与足量的溴水反应，最多可消耗Br2______mol，写出F与足量NaOH反应的化学方程式：___________________。 (5)E在一定条件下发生反应生成高聚物，若反应生成高聚物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______(填序号)。 a.50 b.55 c.56 d.61 (6) R在分子组成上比E少一个碳原子且与E互为同系物。R的同分异构体中； i.同时满足下列条件的有机物有______种(不含立体异构）。 ①苯环上的一氯取代物只有一种； ②l mol R分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的量分别是1mol和4mol。 ii.R的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为3:2:2:1，写出其中一种异构体的结构简式：______________________。 iii.R的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数椐）完全相同，该仪器是___________(填序号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
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