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2017届宁夏固原市高三下学期第一次月考理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

化学与环境、生活、科研息息相关,下列说法错误的是

A. 低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放

B. 14C可用于文物的年代鉴定,14C和12C互为同位素

C. 半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

D. 自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化,以改善水质

 

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2. 难度:中等

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B. 1molFe与足量稀HNO3反应,转移2NA个电子

C. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为NA

D. 常温常压下。22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

 

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3. 难度:中等

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 

A.O2在电极b上发生还原反应

B.溶液中OH-向电极a移动

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D.负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O

 

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4. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键

B. 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应,两者属于同一类型的反应

C. 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应,两者所含的官能团相同

D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,两者褪色的本质不同

 

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5. 难度:困难

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X是周期表中非金属性最强的元素;Y是短周期中原子半径最大的元素;Z是地壳中含量最多的金属元素;W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 离子半径:Y>Z>W>R>X

B. 氢化物稳定性:X>W>R

C. Y与Z不能存在于同一离子化合物中

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应

 

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6. 难度:简单

探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应    B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液    D. 用装置丁测定余酸的浓度

 

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7. 难度:困难

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大

 

二、填空题
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8. 难度:困难

目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol 

(1)已知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)  △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________

(2)如下图,在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________

②前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________

③在25min末刚好平衡,则平衡常数K=___________

(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是_______________

A.气体体积不再变化,则已平衡

B.气体密度不再变化,尚未平衡

C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动

D.平衡后,压缩容器,生成更多NH3

(4)电厂烟气脱氮的主反应为:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)   △H<0

副反应为:2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g)   △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答:在400~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______,导致这种规律的原因是_________(任答合理的一条原因)。

(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液,电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________

 

三、实验题
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9. 难度:困难

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________,检验氧化生成的阳离子的试剂是________________

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:

方案一:让尾气缓慢通过以下装置。

①装置c的作用是____________

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________,请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。

①SO2含量的表达式是_____________(用含m、V的代数式表示)。

②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_______________

 

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10. 难度:困难

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:

乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为___________________________。

(2)向盛有乙酸饱和溶液的试中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+  =  ____Mn2++_____CO2+____H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):

实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答:

上述装置中,D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。

(4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字简单描述)。

(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:_________(用离子符号表示)。

 

四、填空题
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11. 难度:困难

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

1NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2NaN2的电子式为        

2Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为           (已知该反应为置换反应).

3KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KClNa2OKClO4含有化学键的类型为         K的原子结构示意图为            

4NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为             

5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。

用碱石灰除去的物质为           

②该产气药剂中NaN3的质量分数为              

 

五、实验题
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12. 难度:困难

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题:

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)           

(2)吸收剂X的化学式为            ,氧化剂Y的化学式为           

(3)碱性条件下反应的离子方程式为           

(4)过程将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH,请根据反应原理分析反应能发生的原因               

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用            (填序号)

AH2O   B.稀KOH溶液   CNH4Cl溶液    DFe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,你认为选择异丙醇的原因是             

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池,具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成能在高温下使用的电池,写出该电池的正极反应式             

 

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