2016-2017学年四川省成都简阳市高一上学期期末检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（    ）

A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C. 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

2. 难度：简单

实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是  （    ）

A. 浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液

B. 金属钠着火，立刻用水扑灭

C. 实验剩余氯气可直接排放到实验室外

D. 加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热

3. 难度：简单

近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（    ）

A. SO₂    B. NO₂    C. CO₂    D. 可吸入颗粒

4. 难度：简单

下列分离物质方法不正确的是   （    ）

A. 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘

D. 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯

5. 难度：中等

某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是

A．该物质是金属钠        B．该物质一定含钠元素

C．该物质是钠的化合物    D．该物质一定含钾元素

6. 难度：中等

下列变化中，不属于化学变化的是  （    ）

A. 新制氯水使有色布条褪色    B. 过氧化钠使某些染料褪色

C. SO₂漂白纸浆    D. 活性炭使红墨水褪色

7. 难度：简单

下列物质的分类正确的是  （    ）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	烧碱	H2SO4	BaCO3	Na2O2	CO2
B	Ba(OH)2	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	纯碱	CH3COOH	CaCl2	Al2O3	SO2
D	KOH	HClO	CaCO3	CaO	SiO2

A. A    B. B    C. C    D. D

8. 难度：简单

下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是  （    ）

A. 氧化物都能溶于水生成相应的酸    B. 单质在加热时都能与氧气反应

C. ＋4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应    D. 碳和硅两种元素都有能导电的单质

9. 难度：简单

下列叙述正确的是   （    ）

A. NO的摩尔质量为30g

B. 常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L

C. 等物质的量的Na₂O₂ 和Na₂O中所含阴阳离子总数相等

D. 设阿伏加德罗常数为N_A，常温常压下O₂与O₃的混合物32g，含有分子数为N_A

10. 难度：中等

下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是

A. Cl₂    B. O₂    C. SO₂    D. NH₃

11. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质

C．碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO₃＝Na^＋+H⁺+CO2- 3

D．碳酸钠属于电解质

12. 难度：简单

下列说法正确的是  （    ）

A. 某溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl^－

B. 2 molSO₂与2 mol O₂充分反应可生成2 mol SO₃

C. 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水

D. 胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应

13. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．NaCl   B．Al(OH)₃     C．FeCl₂    D．Fe(OH)₃

14. 难度：中等

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质可以向溶液中通入氯气

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．Fe₃O₄为红棕色晶体

D．Fe(OH)₂和Fe(OH)₃都能在空气中稳定存在

15. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na^＋、K^＋、OH^－、Cl^－     B．Na^＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－    D．Ba^2＋、HCO₃^－、NO₃^－、K^＋

16. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．钠与水的反应                 Na⁺ ＋ H₂O= OH^－+ H₂↑

B．NaHCO₃溶液与盐酸的反应       CO₃^2- ＋2H⁺＝H₂O + CO₂↑

C．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：  Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水      Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂ˉ＋2H₂O

17. 难度：简单

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：（    ）

     ①SO₂与NaOH溶液      ②盐酸与NaHCO₃溶液     ③高温下焦炭与O₂         

     ④ AlCl₃溶液与氢氧化钠溶液       ⑤铁与稀硝酸

A. 除②外    B. 除③外    C. 除②③外    D. 除②③⑤外

18. 难度：简单

1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是   （    ）

A. Na₂CO₃    B. NaOH、Na₂CO₃    C. Na₂O₂、 Na₂CO₃    D. Na₂O₂、 NaOH 、Na₂CO₃

19. 难度：简单

下列实验操作完全正确的是  （　　）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D	闻氯气的方法	用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

A. A    B. B    C. C    D. D

20. 难度：简单

已知还原性：SO₂ > I^－ > Fe^2＋ ,下列离子反应不能发生的是  （    ）

A. SO₂ + 2Fe^3＋+ 2H₂O == SO₄^2－ + 2Fe^2＋ + 4H^＋

B. I₂ + 2Fe^2＋ == 2I^－+2Fe^3＋

C. SO₂ + I₂ +2H₂O== 2I^－+ 4H^＋ + SO₄^2－

D. 少量Cl₂ 通入FeI₂ 溶液中：Cl₂ + 2I^－== 2Cl^－+I₂

21. 难度：简单

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是  （    ）

	操 作	现 象	结 论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中可能含有 CO3^2－或 HCO3^－

A. A    B. B    C. C    D. D

22. 难度：中等

取Fe、FeO、Fe₂O₃的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （    ）

A. 1.4g    B. 2.8g    C. 5.6g    D. 11.2g

二、填空题

23. 难度：中等

（1）0.5 mol CO₂的质量为__________克，其中含有CO₂分子__________个，在标准状况下的体积是________升。

（2）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

（3）NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI＝2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。该反应中氧化剂是_______，根据该反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

（4）为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为__________（填化学式），其反应的离子方程式_________________。

（5）H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体。用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S气体，该反应离子方程式为：__________________。

三、推断题

24. 难度：简单

有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。

③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。

根据以上实验现象判断

（1）混合物中一定没有____________；可能有____________。

（2）写出②中反应的化学方程式：_______________。

（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：_______________。

25. 难度：中等

根据如图转化关系以及实验现象填写空白．

（1）固体X是________（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式是__________________________________。

（3）反应④的离子方程式是_________________________________。

（4）图中溶液的溶质是____________（填化学式），现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要2.0mol/L该溶液的体积为___________mL。

四、实验题

26. 难度：中等

为了探究木炭与浓H₂SO₄反应的产物中是否存在CO₂，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为：__________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式____________________。该装置还可以用于实验室制取Cl₂，请写出实验室制取Cl₂的离子方程式并用单线桥标明电子转移________________。

（3）装置B的作用是____________________。

（4）能说明产物中一定存在CO₂气体的实验现象为________________。

（5）质量分数为98％的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为__________，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为___________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

五、计算题

27. 难度：中等

将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

（1）写出反应的化学方程式：____________________。

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是______________L。

（3）用氨可以把一氧化氮还原成氮气，反应的化学方程式为：__________，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。