2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源

B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄发生了水解反应

C. 地沟油和矿物油的主要化学成分相同

D. 聚氯乙烯可以用作食品包装袋

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 5.8g熟石膏（2CaSO₄·H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A

B. 1mol C_nH_2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）N_A

C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N_A个O₂

D. 在K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N_A

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 1,2-二甲苯也称邻二甲苯

B. 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽

C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象

D. C₅H₁₀O₂属于羧酸的同分异构体有4种

4. 难度：中等

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器
A	将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2	胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
B	实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl^-等杂质制取蒸馏水	酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶
C	用植物油提取溴水中的Br2	铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯
D	用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电。电池的工作原理为：LiMO₂+nC Li_1-xMO₂+Li_xC_n (M可以是Co、Ni、Fe等)，内部结构如图所示。下列有关说法正确的是

A. 电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi⁺＋xe^-＝Li_xC_n

B. 充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极

C. 电池充电时Li⁺自左向右移动

D. 电池工作时，固体电解质因熔融而导电

6. 难度：困难

298K时，在20mLbmol·L^-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol·L^-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. a<20

B. C点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃C00H)=c(Na⁺)

C. A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>A

D. 醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10^-7/(0.la-2)

7. 难度：困难

分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A. 原子半径的大小m>q>n>p

B. 元素非金属性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D. n的氧化物的水化物一定为强酸

二、简答题

8. 难度：困难

SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO₂易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H₂SO₃生成。向SO₂的饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是__________。（结合有关平衡方程式简要说明）

②欲验证酸性：H₂SO₃>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：

A________（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为___。

（2）二氧化硫的还原性

已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，可以与Na₂O₂发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）

操作步骤	实验现象	解释原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体	若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃	SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①____
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃	SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。	E中②__________	E中反应的离子方程式③________
F中④__________	F中反应为2OH^-+SO2=SO3^2-+H2O

9. 难度：困难

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NO_x、CO、CO₂等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝：

已知：①H₂的热值为142.9kJ/g（热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）；

②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH=+133kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44kJ/mol

催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：_______

Ⅱ、脱碳

（1）CO与空气可设计成燃料电池（以熔融的碳酸盐为电解质）。写出该电池的负极反应式：_______。

（2）甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据戔右图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为_________。

（3）向1L密闭容器中加入1molCO₂、3molH₂，在适当的条件下，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g).

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.CO₂和H₂的体积分数保持不变

c.CO₂和H₂的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO₂生成的同时又3molH-H键断裂

②相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3molH2	amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值可能为_________（填序号）

a.0.7           b.0.9          c.1.2

若保持温度不变，起始加入0.5molCO₂、0.5molH₂、0.5molCH₃OH(g)、0.5molH₂O(g) 则此反应速率的关系：v_正__________v_逆。（填“>”、“<”或“=”）

10. 难度：困难

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO₄、MnWO₄表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：

注：①上述流程中钨的化合价不变   ②钨酸（H₂WO₄）是一种难溶性酸

（1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________

（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO₂外，还含有_________，请写出FeWO₄在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________

（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO_2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。

（4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na₂WO₄的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。

则“净化”过程中，加入H₂O₂的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某温度下，Ca(OH)₂、CaWO₄的相关数据见下表

项目	CaWO4	Ca(OH)2
-lgc（阴离子）	4	2
-lgc（Ca^2+）	6	4

将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO₄^2-(aq)+Ca(OH)₂(s) CaWO₄(s)+2OH^-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

11. 难度：困难

铜是人类最早使用的金属之一。

（1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。元素A是短周期非金属元素，A的常见氧化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氧化物高。

① 两种化合物的化学式分别为：甲___________，乙___________。

② 热稳定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），试从原子结构上解释原因____。

（3）铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构（如下图）。

已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。

① 两种配体分子的配位原子电负性大小为______（填元素符号），其中热稳定性较弱的配体为（用电子式表示）__________。

② 该配合物阳离子与SO₄^2-形成的配合物X的化学式为_________.

（4）Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为acm, Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu的密度为ρg/cm³,则阿伏加德罗常数可表示为_____mol^-1（含“a、ρ的代数式表示）。

三、推断题

12. 难度：困难

油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：

已知：

（R₁、R₂、R₃与R₄可能是氢、烃基或其他基团）

回答下列问题：

（1）下列关于油脂的说法正确的是____________. （填标号）

a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类

b.天然油脂是混合物，无固定的熔点和沸点

c．油脂属天然高分子化合物

d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________

（3）用系统命名法写出A的名称__________, C与F反应生成G的化学方程式为_____。

（4）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：

① 能发生银镜反应，② 酸性条件下水解产物物质的最之比为2: 1，③ 不与NaHCO₃溶液反应。

则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。

（5）写出从HOCH₂CH₂OHHCOOCH₂CH₂OOCH 的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）________________。