2016-2017学年湖北省高二2月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是

A. 化学反应的反应热与反应的途径有关

B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

2. 难度：中等

2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中，正确的是

A. 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃

B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C. 将煤气化后再燃烧可减少大气污染

D. “低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放

3. 难度：困难

为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，先加入合适的氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质中最好选用

A. Cl₂水    B. H₂O₂溶液    C. KMnO₄溶液    D. HNO₃溶液

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．常温下，78 g Na₂O₂中含有的阴离子数是2×6.02×10²³

B．常温下，l L 0.l mol·L^-1NH₄ NO₃溶液中含有的NH⁺₄数是0.l×6.02×10²³

C．常温常压下，22.4 L SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×10²³

D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H₂时，转移电子数是2×6.02×10²³

5. 难度：困难

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是

①常温在c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2﹣

②常温pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③水电离出的H⁺浓度c(H⁺)=10^﹣12mol•L‾¹的溶液中：Cl^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、S₂O₃^2﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣

A．①②③      B．①②④        C．②③④     D．①③④

6. 难度：中等

某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是

A．3－甲基－1－丁炔          B．3－甲基－1－丁烯

C．2－甲基－1－丁炔          D．2－甲基－1－丁烯

7. 难度：中等

1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（    ）

A.     B. CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C.     D.

8. 难度：中等

反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是(  )

A．加入NH₄HS固体                 B．压强、温度不变，充入少量氩气

C．容积、温度一定，充入氦气      D．温度、容积一定，充入H₂S气体

9. 难度：中等

将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃（g） △H<0。得到如表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol^-1·L	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法不正确的是（    ）

A. 实验1在前6min的平均反应速率υ(SO₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

B. T₁、T₂的关系：T₁ ＞ T₂

C. K₁、K₂的关系：K₂＞K₁

D. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

10. 难度：中等

t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝^a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

A．60%      B．40%      C．50%       D．无法确定

11. 难度：困难

已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T₁<T₂ p₁>p₂ m＋n>p 放热反应

B．T₁>T₂ p₁<p₂ m＋n>p 吸热反应

C．T₁<T₂ p₁>p₂ m＋n<p 放热反应

D．T₁>T₂ p₁<p₂ m＋n<p 吸热反应

12. 难度：中等

用石墨作电极完全电解含1 mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是

选项	X溶液	物质Y
A	CuCl2	1 mol Cu(OH)2
B	KOH	1 mol KOH
C	Na2SO4	1 mol H2SO4
D	AgNO3	0.5 mol Ag2O

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：中等

下列有关实验操作的解释或结论正确的是

选项	实验操作	解释或结论
A	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色	Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的
B	用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH	一定会使测定结果偏低
C	测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果	用简易量热计 测定反应热来
D	用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热	测得的结果偏小

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(   )

A．NH₃H₂O        B．NaOH       C．Na₂CO₃      D．MgCO₃

15. 难度：中等

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)。对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

A、c(OH^-)> c(H⁺)           B、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

C、c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)   D、c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.2mol/L

16. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③H₂CO₃   ④(NH₄)₂CO₃   ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列顺序正确的是(    )

A、⑤<④<③<②<①      B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①      D、③<⑤<④<②<①

17. 难度：中等

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

18. 难度：中等

在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca(OH)₂(aq) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A、n (Ca²⁺)增大            B、c(Ca²⁺)不变

C、c(OH^-)增大           D、n(OH^-)不变

二、简答题

19. 难度：中等

2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)（液态）和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，如图是一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。

（3）若该火箭推进器中H₂O₂有12 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量______kJ。

20. 难度：困难

在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个1 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO₂N₂O₄。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO₂表示的平均反应速率为_____________。

（2）该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N₂O₄，要达到上述平衡状态，N₂O₄的起始浓度是______mol·L⁻¹。

（4）上述（3）达到平衡后N₂O₄的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

21. 难度：困难

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O H₃O⁺ + OH^—,则液态NH₃电离的方程式是_______________________

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_W=_______，在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_a L与pH=b的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a:V_b=_________

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10^-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）

②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________

（4）室温时，M(OH)₂(s)M²⁺(aq) + 2OH^－(aq)，K_sp＝a；c(M²⁺)＝b mol·L⁻¹时，溶液的pH等于_________

22. 难度：中等

认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为__________________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。

(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。

(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。

(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。