2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	碳元素的非金属性比硅强	石英和碳粉的混合物高温下反应制备粗硅
B	乙醇能使蛋白质变性	无水乙醇作医用消毒剂
C	明矾溶液显酸性	明矾作净水剂
D	油脂在碱性条件下水解	热的NaOH溶液鉴别植物油和矿物油

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应

B. K₂Cr₂O₇溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内

C. 用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸

D. CH₄和C₂H₄均属于常用危险品中的易燃气体

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 4.0g氦气中含有的最外层电子数为4N_A

B. 3.9g²H³⁷Cl中含有的中子数为2.1N_A

C. 标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为N_A

D. 100mL1mol·L^－1CH₃COOH溶液中含有的分子数目大于0.1N_A

4. 难度：困难

已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]＝2.0×10^－11，K_sp[Mn（OH）₂]＝2.0×10^－13。该温度下，关于含有Mg（OH）₂和Mn（OH）₂两种固体的悬浊液，下列说法正确的是

A. 溶液中的

B. 若加入少量NaOH，K_sp[Mg（OH）₂]和K_sp[Mn（OH）₂]均减小

C. 若加入少量MgCl₂，溶液中的c（Mg^2＋）和c（Mn^2＋）均增大

D. 若升高温度，Mg（OH）₂和Mn（OH）₂两种固体的质量均不变

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 加热TiCl₄浓溶液制备TiO₂·xH₂O：Ti^4＋＋（x＋2）H₂OTiO₂·xH₂O＋4H^＋

B. （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入少量KOH溶液：

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

D. 酸性KI溶液中通入O₂：4H^＋＋2I^－＋O₂＝2H₂O＋I₂

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 化学反应中，化学能全部转化为热能

B. 已知  ΔH＝－110.5kJ·mol^－1，则碳的燃烧热为－110.5kJ·mol^－1

C. 测定中和热时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒不影响测定结果

D. 反应C（s）＋CO₂（g）＝2CO（g）  ΔH＞0在较高温度下能自发进行

7. 难度：中等

下列关于有机物M（）的说法不正确的是

A. 分子式为C₁₅H₁₄O₄

B. 苯环上的一氯代物有7种

C. 能发生氧化反应和取代反应

D. 1molM与足量的Na反应，最多消耗3molNa

8. 难度：困难

25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是

A. pH＝4的CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c（H^＋）＝1.0×10^－4mol·L^－1

B. 物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₃溶液和②NH₄HSO₄溶液中的c（）：①＜②

C. pH＝3的0.1mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中：

D. 0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中：

9. 难度：困难

下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液	NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色	非金属性：N＞Si
B	将湿润的KI—淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口	试纸变蓝	该气体为Cl2
C	将浓盐酸滴入NaHSO3溶液，所得气体依次通过浓硫酸和CuSO4，收集气体	CuSO4颜色未发生改变	收集到纯净的SO2
D	向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入铜粉	铜粉有剩余	所得溶液中的溶质只有FeCl2

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：困难

一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）    B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H₂O＋e^－＝Ni（OH）₂＋OH^－

C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g    D. 充电时，碳电极与电源的正极相连

11. 难度：中等

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol·L^－1甲溶液中的；Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法中正确的是

A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

B. 最简单氢化物的稳定性：Y＞W

C. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型均相同

D. 粘有W的单质的试管可用酒精洗涤

12. 难度：困难

T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH₂COONH₄，发生反应NH₂COONH₄（s）CO₂（g）＋2NH₃（g）  ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH₂COONH₄（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 0～5min内，v（CO₂）＝0.16mol·L^－1·min^－1

B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO₂）增大

D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH₂COONH₄的转化率小于80%

13. 难度：中等

乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是

A. H₂SO₄是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂

B. 缩小容器容积，乙烯的转化率增大

C. 反应①和反应②均为放热反应

D. 反应②的反应热ΔH＝－（E₃－E₄）kJ·mol^－1

14. 难度：困难

已知：一定条件下，含高价态锰元素的化合物能被Cl^－还原为Mn^2＋，氧化产物为Cl₂。将1.0molKMnO₄加热，生成标准状况下5.6L气体后停止加热；向残留固体中加入足量浓盐酸，在加热条件下充分反应，又生成bmol气体，则b等于

A. 2    B. 1    C. 0.5    D. 0.25

15. 难度：困难

某小组以石膏（CaSO₄·2H₂O）为主要原料制备（NH₄）₂SO₄的流程如下：

下列说法正确的是

A. 气体B是NH₃，可循环利用

B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C. 操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH₄）₂SO₄

D. 整个过程的总反应方程式为CaSO₄＋CO₂＋2NH₃＋H₂O＝CaCO₃↓＋（NH₄）₂SO₄

16. 难度：困难

25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.75×10^－5。该温度下，用0.01mol·L^－1盐酸滴定10mLamol·L^－1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点溶液中加少量水，减小

B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10^－2mol·L^－1

C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH^－）：A＞B＞C

D. C点时，盐酸和氨水恰好完全反应

二、实验题

17. 难度：中等

氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

Ⅰ．制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。

（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。

（3）试剂X的作用为________。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ．测定产品纯度

（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。

（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c₂mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V₂mLNaOH标准溶液。则：

①达到滴定终点的现象为________。

②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。

三、简答题

18. 难度：困难

以某含铜矿石[主要成分为FeCu₄SiO₅（OH）₄，含少量SiO₂、CuCO₃]为原料，制备CuSO₄·5H₂O的流程如下：

已知：

ⅰ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10^－5mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全。

ⅱ．相关试剂成分和价格如表1所示。

ⅲ．25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。

表1

试剂	成分	价格／（元·吨^－1）
漂白液	含25.2％NaClO	450
双氧水	含30％H2O2	2400
浓硝酸	含98％HNO3	1500

表2

氢氧化物	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.0	6.5

请回答：

（1）FeCu₄SiO₅（OH）₄用氧化物的形式可表示为________。

（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为________；加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为________。

（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________（填字母）。

A．Cu           B．CuO

C．Cu（OH）₂    D．Fe

（4）25℃时，Cu（OH）₂的溶度积常数K_sp[Cu（OH）₂]＝________。

（5）CuSO₄·5H₂O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时，导线中通过9.632×10⁴C的电量时，理论上阴极质量增加________g。（已知：1个电子的电量为1.6×10^－19C）

19. 难度：困难

乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途。

已知：

①  ΔH₁＝－54kJ·mol^－1。

②  ΔH₂＝－121kJ·mol^－1。

③H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）  ΔH₃＝－185kJ·mol^－1。

④相关化学键的键能数据如表所示。

化学键	C—H	C—C	C＝C	C—Cl	H—Cl
键能／（kJ·mol^－1）	412	348	x	341	432

请回答：

（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。

（2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。

（3）

①ΔH₄＝________。

②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K_正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。

④T₁℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2molCl₂（g）、1mol（g）、2molHCl（g），则开始时，v_正________（填“＞”“＜”或“＝”）v_逆。

20. 难度：困难

铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答：

（1）基态Cu^＋的价层电子排布图为________。基态Fe^3＋中有________种运动状态不同的电子。

（2）铁单质能形成Fe（CO）₅，其熔点为－21℃，沸点为102.8℃。则Fe（CO）₅晶体的类型为________，其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________（任写一种）。

（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。

（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为apm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________（用代数式表示）。

四、推断题

21. 难度：困难

A是重要的有机合成中问体，以A为原料合成香料M和线型高分子树脂N的路线如图所示（部分反应条件和物质略去）：

已知：

①A是芳香烃的含氧衍生物，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的54倍。

②有机物分子中，同一个碳原子上连接两个—OH不稳定，会自动失水。

③（R、R′表示烃基或氢原子）。

请回答：

（1）A的化学名称为________。N的结构简式为________。

（2）D中含氧官能团的名称为________。C的分子中最多有________个原子共平面。

（3）B→C时，第一步转化的反应类型为________。

（4）E→M的化学方程式为________。

（5）L是D的一种同系物，比D少1个碳原子且存在顺反异构；核磁共振氢谱中有6种吸收峰。则L的顺式结构简式为________。

（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），任写其中一种的结构简式________。

①苯环连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能与NaHCO₃反应生成CO₂