| 1. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D． SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
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| 2. 难度：中等 | |
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下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是 A. H2O B. CO2 C. N2O D. CH4
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| 3. 难度：中等 | |
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如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为
A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤②④①③⑥ D. ⑤③②④①⑥
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| 4. 难度：中等 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 基态铬原子的价电子排布式：3d44s2 C. 14C的原子结构示意图：
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| 5. 难度：简单 | |
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在一定温度下的某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) A. 体系的压强不再发生变化 B. 1molH—H键断裂的同时断裂1 mol H—O键 C. v正(CO)=v逆(H2O) D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是 A. PCl3 B. SiH4 C. CCl4 D. BF3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 ①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级； ③3p正表示有3个p正轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。 A. ①②③ B. ①④ C. ②⑤ D. ③④⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
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| 9. 难度：中等 | |
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对于可逆反应A(g)+3B(s) A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1
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| 10. 难度：中等 | |
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用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是 A. 直线形、三角锥形 B. V形、三角锥形 C. V形、平面三角形 D. 直线形、平面三角形
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| 11. 难度：中等 | |
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实验测得：10l kPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝+890.3kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H＝-285.5kJ·mol-1 ④2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1 A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. 全部符合要求
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| 12. 难度：中等 | |
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化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据结构相似的分子的熔点与相对分子质量的关系，推出PH3比NH3熔点高 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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| 13. 难度：中等 | |
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0.1 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的硝酸银溶液处理，过滤，洗涤，干燥，称量，得到14.35g AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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| 14. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ D. V1 L①与V2 L④混合，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A. 电子排布（21Se）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 B. 电子排布式（4C）1s22s22px2违反了洪特规则 C. ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p D. 电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
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| 16. 难度：困难 | |
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用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下) C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol
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| 17. 难度：困难 | |
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短周期主元素W、X、Y，Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3， Z原子比X原子的核电荷数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1 D. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
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| 18. 难度：中等 | |
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常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是 A. pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存 B. pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存 C. 0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，NaA溶液中存在A-+H2O D. 0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，BOH溶液中存在BOH
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| 19. 难度：中等 | |
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已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是 A. 将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 B. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生 D. 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
下列说法正确的是 A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C. 实验③中，达到平衡是，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060
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| 21. 难度：中等 | |
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I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。 ①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______； ③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。 II.①He ②SiC ③Na2O ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。
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| 22. 难度：困难 | |
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X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。 (1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。 (2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。 (3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。 (4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。 A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳 (5)某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。
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| 23. 难度：中等 | |
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将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。 (1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。 (2)加入乙醇的作用是_____________________。 (3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。 (4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。 （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。 （3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。 （4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||
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重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。 Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。 A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4 (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。 A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+ (3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。 Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。
(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。 (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。 (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。 (4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。
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