2016-2017学年福建省三明市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是

①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型

A．①③②⑤④    B．④②③①⑤      C．④②⑤①③     D．④⑤②①③

2. 难度：简单

可正确表示原子轨道的是

A. n    B. 2d    C. 2p_x    D. 3f

3. 难度：中等

下列化学键中，键的极性最强的是

A．H—F       B．H—O         C．H—N    D．H—C

4. 难度：中等

下列组合不能形成配位键的是

A．Ag⁺、NH₃         B．H₂O、H⁺        C．Co³⁺、CO       D．Cu²⁺、H⁺

5. 难度：简单

金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　）

A.密度大小B.容易导电

C.延展性好D.易导热

6. 难度：中等

按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（   ）

①气态氢化物的稳定性  ②最高化合价   ③第一电离能   ④电负性

A. ①②③    B. ①②④    C. ①③④    D. ②③④

7. 难度：中等

已知O₃分子为V形结构，O₃和O₂在水中的溶解度比较正确的是

A．O₃在水中的溶解度和O₂一样 B．O₃在水中的溶解度比O₂小

C．O₃在水中的溶解度比O₂要大 D．没办法比较

8. 难度：简单

下列化学用语正确的是（    ）

A. Zn的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²    B. Fe²⁺的原子结构示意图：

C. C的价电子轨道表示式：    D. HClO的电子式：

9. 难度：中等

下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是

①BF₃　②CH₂═CH₂　③苯　④CH≡CH　⑤NH₃  ⑥CH₄  ⑦HCHO．

A. ①②③⑦    B. ①②③⑤    C. ②③④⑦    D. ③④⑤⑥

10. 难度：简单

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂、H₂S    B．C₂H₄、CH₄     C．Cl₂、C₂H₂    D．NH₃、HCl

答

11. 难度：简单

下列各项表述得不够科学严密的是

A. 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应

B. p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

C. 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的

D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 电离能大的元素,不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B. 电离能大的元素其电负性必然也大

C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

13. 难度：中等

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层数结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是

A. ①②⑦    B. ③④⑥    C. ③⑤    D. ③④⑤⑥⑦

14. 难度：中等

几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6﹣2	+7﹣1	﹣2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C. L与R两元素形成的化合物中含有共价键

D. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

15. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^﹣1．根据如表所列数据判断，错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是IIIA族元素

C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

16. 难度：中等

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。

已知键能数据如下表：

化学键	N≡N	N—H	H—H
键能(kJ/mol)	942	391	b

反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：

A. 551    B. 437    C. 558    D. 160

17. 难度：中等

甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 辛是金属元素，元素符号为Ge

C. 丙和庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

18. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃﹣CH=CH₂）的说法正确的

A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键

B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp²杂化

C. 丙烯分子中最多有7个原子共平面

D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

19. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①    B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞①    D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

20. 难度：中等

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是

A．NF₃分子呈三角锥形            B．C₃F₈在CCl₄中溶解度比在水中的大

C．CHClFCF₃存在手性异构          D．CHClFCF₃中没有非极性键

21. 难度：困难

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A. 基态原子的N层上只有两个电子的元素，一定是IIA族元素

B. 原子的价电子排布为（n-1）d^6-8ns²的元素一定是副族元素

C. 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区

D. 基态原子的价电子排布为（n-1）d^xns^y的元素的族序数一定为x+y

22. 难度：中等

0.01mol氯化铬(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量的AgNO₃处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(  )

A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                         B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O                  D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

23. 难度：中等

下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

A. 电负性：c>b>a

B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C. 最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c

D. I₅：a>c>b

二、推断题

24. 难度：中等

X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。	第3周期元素的简单离子中半径最小。	第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子。

（1）写出元素T的离子结构示意图______________；写出元素X的气态氢化物的电子式__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

（2）Y元素原子的第一电离能______镁（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。

（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号字母）。

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

三、填空题

25. 难度：中等

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

A．氯化钙受热挥发                  B．氯化钙受热分解

C．钙离子中电子跃迁                D．氯离子中电子跃迁

（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As₄O₆的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

（5）已知：Fe(CO)₅中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)₅=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

26. 难度：中等

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为                        。

②NO₃^－的空间构型                          (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为                。

②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为                  。

③1molCO₂中含有的σ键数目为                       。

（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为                       。

27. 难度：困难

测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：

3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄=3CH₃CHO+Cr₂(SO₄)₃+6H₂O请回答下列问题：

（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）对于Cr₂(SO₄)₃的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）

（3）CH₃CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

（4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。

钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：

编号	I5/KJ·mol^-1	I6/KJ·mol^-1	I7/KJ·mol^-1	I8/KJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是_____________ (填元素符号)。

（5）该反应每生成1 mol CH₃CHO，C₂H₅OH发生反应断裂σ键的数目为__________。

（6）将CrCl₃·6H₂O溶解在适量水中，溶液中Cr³⁺以［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺形式存在,［Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为_____________；

28. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）基态E原子的价层电子轨道表示式为__________________________________。

（2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为____________(用元素符号表示)。

（3）写出一种与DAB^—离子互为等电子体的分子___________________ (填化学式)。

（4）AC₃^2-的中心原子杂化类型为_________；DC₃^2-的空间构型为_________。

（5）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E_0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_____________。