2016-2017学年贵州省高二开学质检（3月）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中正确的是（    ）

A. 化合反应一定是放热反应

B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

C. 吸热反应不加热也可能发生

D. 放热反应不需要加热就一定能发生

2. 难度：中等

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（    ）

A.     B.

C.     D.

3. 难度：中等

下列各组材料中，不能构成原电池的是（    ）

A. 锌、铁、番茄    B. 铜、锌、酒精    C. 锌、碳棒、氯化铵    D. 锌、铁、海水

4. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B. 常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^－）是后者100倍

C. 25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小

D. 25℃时，向CaCl₂溶液中通入CO₂，有白色沉淀生成

5. 难度：中等

2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，由于奸商的违法经营，使得“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 （    ）

A. 分子式为C₁₃H₁₉Cl₃N₂O    B. 属于芳香烃

C. 摩尔质量为313.5 g/ mol    D. 不能发生加成反应

6. 难度：困难

对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）ΔH＜0，下列各图正确的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．分子组成相差1个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物

B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体

C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

D．分子式相同有机物一定是同一种物质

8. 难度：中等

某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（    ）

A. B中导气管里形成一段水柱

B. B中导气管中产生气泡

C. 金属片剪口处溶液变红

D. 锌被腐蚀

9. 难度：中等

反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（    ）

A．  B．  C．  D．

10. 难度：困难

在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（    ）

A. 物质A的转化率小了    B. 平衡向生成A的方向移动了

C. 物质B的质量分数减小了    D. a <b

11. 难度：困难

已知0.1mol•L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是（    ）

A. 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同    B. 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A^2－）

C. 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等    D. 在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

12. 难度：困难

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O^2－）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（    ）

A. 电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－=2O^2－

B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C. 若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：H₂＋2OH^－—4e^－=2H^＋＋H₂O

D. 若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄＋6O^2－—12e^－=2CO₂＋2H₂O

13. 难度：困难

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^－1、1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的ΔH为（  ）

A．－44.2 kJ·mol^－1  B．＋44.2 kJ·mol^－1   C．－330 kJ·mol^－1  D．＋330 kJ·mol^－1

14. 难度：困难

某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是（     ）

A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B. 合上电键后，丙池为电镀银的电镀池，可在石墨表面镀银

C. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

15. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH₄⁺）/ c（C l^－ ）=1

B. 25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01mol•L^－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L^－1 NH₄Cl溶液中的Ksp小

C. pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D. FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

16. 难度：困难

常温下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH^-)>c(H⁺)，a=b    B．若c(K⁺)>c(CH₃COO^-)，a>b

C．若c(OH^-)=c(H⁺)，a>b   D．若c(K⁺)<c(CH₃COO^-)，a<b

二、简答题

17. 难度：困难

在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 mol•L^－1。请回答下列问题。

（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

（2）相同条件下进行反应，在t ₁ 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t ₁ 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温  B.降温  C.加压  D.减压   E.加催化剂），t ₂ _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。

①在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适的氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可选用的是：__________

A.KMnO₄            B.H₂O₂           C.氯水           D.HNO₃

②已知某温度下Fe (OH)₃的溶度积Ksp=1.0×10^－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^－5mol•L^-1时就认为沉淀完全，则Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH=______________。

（4）常温下0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________

A.c（H⁺）                       B.c（H⁺）/ c（CH₃COOH）

C.c（H⁺）•c（OH^－）              D.c（OH^－）/ c（H⁺）

（5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2mol•L^-1，c（B）=7mol•L^-1，c（C）=4mol•L^-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

18. 难度：困难

（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_________________________________

（Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00	/	/	/
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

（3）下图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。

（4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。
（5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

19. 难度：困难

（1）Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。加热后颜色变________（填“深”或“浅”），0.1mol/L Na₂CO₃溶液和，0.1mol/L NaHCO₃溶液比较，水的电离程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al-H₂O₂电池，其电池总反应为2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O。现以Al—H₂O₂电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。试回答下列问题：

①右池是____________池；

②电极b是_______极，其电极反应式为__________________。

③通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生N₂的体积为__________（标准状况）。

20. 难度：困难

（Ⅰ）（1）用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

①_________________

②_________________

③1,3,5—三甲苯_________________

（Ⅱ）某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮和乙酸。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸.

物质	丙酮	乙醇	乙酸
沸点/℃	56.2	78.5	117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；

③收集温度在70℃～85℃时的馏出物；

④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。

请回答下列问题：

（2）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是___________________。

（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是__________________。

（4）黄酮类药物中部分化合物具有很好的药用价值，比如可以降低血管的脆性，改善血管的通透性、降低血脂和胆固醇，用于防治老年高血压和脑溢血。酮类化合物A是黄酮类药物的一中合成中间体，其结构如下：

化合物A的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有_______种（已知:酚羟基能与FeCl₃溶液发生显色反应，醛基可发生银镜反应），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2:2:2:1:1的为:_____________