2017届辽宁省鞍山市高三3月月考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质

D. 采用“静电除尘”“ 燃煤固硫”、“ 汽车尾气催化净化”可提高空气质量

2. 难度：中等

有机物A的结构简式如右图：

下列有关A的性质叙述中，正确的是

A. A 与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1∶3

B. 1molA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应

C. 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO₂的物质的量为2mol

D. A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应和缩聚反应

3. 难度：中等

X、Y、Z、W为短埘期主族元素，X原子M层有1个电子， Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍。Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y

B. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y

C. 简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W

D. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

4. 难度：中等

浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺

B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-

C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH₄+100H^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

5. 难度：中等

对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是

A. 分子式为C₄H₈，能发生加成反应的同分异构体有2种

B. 分子式为C₈H₁₀的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种

C. 分子式为C₄H₈Cl₂，只有一个甲基的同分异构体有5种

D. 分子式为C₅H₁₀O₂，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种

6. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为Al(OH)₃，则戊可能为NaOH    B. 若甲为Na₂CO₃，则丁可能为CO₂

C. 若甲为N₂，则丁可能为O₂    D. 若甲为Fe， 则戊可能为盐酸

7. 难度：中等

下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	该硫酸中一定含有SO4^2-
B	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3+
C	向浓度均为0.1 mol•L^-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2

A. A    B. B    C. C    D. D

二、简答题

8. 难度：中等

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图表示反应中能量的变化；如图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

（1）在图1中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是______________A．起始充入的CO为2mol        

B．增加CO浓度，CO的转化率增大 

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时 n(CH₃OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v(H₂)=________；在该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在图3中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线_______________（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，工作时将甲醇转化为甲酸，该电池的负极反应式为_______________。

（6）已知CO、H₂的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol，写出CH₃OH(g)燃烧热的热化学方程式__________________。

（7）常温下，用0.1000 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图，则点①所示溶液中，关于CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺、OH^-4种微粒的等式为：____________

9. 难度：中等

工业上用矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

②B、C均为单一沉淀

请回答下列问题：

（1）已知Cu₂O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式______________。

（2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。

（3）固体混合物A中的成分是__________________________。

（4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。

（5）x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。

（6）已知：K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10^-33，当调节溶液的pH为5时，c(Al³⁺)=_________ mol•L^-1

（7）洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是___________________。

三、实验题

10. 难度：中等

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率。

将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^-的浓度为0.05 mol•L^-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。

（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。

四、简答题

11. 难度：中等

材料科学发展日新月异。

（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____________。某镍配合物结构如图5所示，分子内含有的作用力有_______________（填序号）。

A.氢键       B.离子键       C.共价键       D.金属键        E.配位键

（2）某金属M与C₆₀可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为__________________。

（3）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式_____________，图3虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________________个。

（4）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，其结构如图4，1molC₆₀分子中π键的数目为_______ ，C₆₀的晶胞结构如图4，则一个C₆₀分子周围有_________个紧邻C₆₀分子，其固体属于___________晶体。C₆₀能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知该晶胞的密度为ρ g·cm^-3则两个最近C₆₀间的距离为_________________ nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

12. 难度：中等

PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH₂（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为______，B的结构简式为______．

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为______，该反应类型为______。

（3）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体中，写出任意两种的结构简式：______，_________。

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应

②能与FeCl₃溶液反应显紫色，但不能与NaHCO₃溶液反应

③核磁共振氢谱只有3组峰

（4）请写出以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方法为：）

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