| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 B. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥 D. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
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| 2. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项： ①lmolCl2做氧化剂时得到的电子效为2NA ②25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA ③过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA ④50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA ⑤利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（结构如图）。若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3NA个H2O
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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| 3. 难度：中等 | |
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元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是
A. Bi元素的质量数是83 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子6p能级有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
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| 4. 难度：中等 | |
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下列表达式错误的是 A. 甲烷的电子式： B. 氦原子的L层电子轨道表示式： C. 碳-12原子： D. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
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| 5. 难度：困难 | |
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利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取干燥的氨气 B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C．用图3所示装置制取少量Cl2 D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
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| 6. 难度：困难 | |
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下列离子方程式中正确的是 A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓ B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
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| 7. 难度：困难 | |
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已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水 电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色 变为黄色．下列有关分析正确的是 A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+，Na+ C. 溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3- D. 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
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| 8. 难度：困难 | |
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工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a为电池的负极 B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O C. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量 D. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g)
A. 该反应的逆反应放热 B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大 C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍 D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大
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| 10. 难度：困难 | |
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在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点Kw=1.0×10-14 B. 水的电离程度：c>b>a>d C. b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D. 25℃时，氨水的电离平衡常数K=10-7/(10n-1)mol/L
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| 11. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
A. 离子半径：Y>Z>M B. Y、Z、M兰种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C. 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电 D. 元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 13. 难度：困难 | |||||
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某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的景浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是 A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
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| 14. 难度：中等 | |
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丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示
下列说法正确的悬 A. △H1<0，△H2>0 B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3 C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3 D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
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| 15. 难度：压轴 | |
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g） C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
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| 16. 难度：困难 | |
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截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极 C．X2为氧气 D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
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| 17. 难度：中等 | |
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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4 D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+
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| 18. 难度：简单 | |
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浓度均为0.10mol/L、体积均为v0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积v，pH随
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当
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| 19. 难度：困难 | |
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向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）
A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-) D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3
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| 20. 难度：中等 | |
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2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是
A．该分子中有6个手性碳原子 B．它的分子式为C15H2205 C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质 D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
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| 21. 难度：简单 | |
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美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是 A. 每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键 C. 该离子中含有2个π键 D. N5+与PO43-互为等电子体
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| 22. 难度：困难 | |
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有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64S2；Z原子的L电子层的p能级上有一介空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强 C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D. ZQ2是极性键构成的直线形分子
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| 23. 难度：困难 | |
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1）e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____（填元素名称）； （2）a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________（填化学式，写出两种）； （3）这五种元素的原子中有的能形成含氧酸，三角锥结构的酸是__________（填化学式）；酸根是___________ （4）写出由这五种元素中的某些原子构成的，与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____（填化学式，写出两种）。
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| 24. 难度：困难 | |
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氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。 （1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下： 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1 NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1 H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1 则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1 （2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)
①前5s内，v(H2O)=__________。 ②该条件下的平衡常数K=_______。 （3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。 ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。 ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。 （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。
①写出第二步反应的化学方程式_________。 ②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。
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| 25. 难度：简单 | |||||||||||||
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(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。 回答下列问题： （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是________； （2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：
①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中． ②写出滴定过程中反应的离子方程式：________； ③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示) （3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。 ①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：________； ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________； ④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。
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| 26. 难度：压轴 | |
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+； ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。 （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。 （3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。 （5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。 （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。
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