四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

下列过程对应的离子方程式正确的是

A. NaHSO₃溶于水呈酸性：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-

B. 在Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2- = SO₂↑+S↓+H₂O

C. 浓盐酸与MnO₂反应制氯气：MnO₂+4HCl=Mn²⁺+2Cl₂+2H₂O

D. 工业冶炼Mg：2Mg²⁺+2O^2-2Mg+O2↑

3. 难度：中等

分子式为C₃H₆Cl₂的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．2种         B．3种            C．4种           D．5种

4. 难度：中等

下列图例实验不能达到预期目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

G是合成双酚A的原料，其结构简式如图，关于G说法不正确的是

A. 分子式为C₆H₁₀

B. 是乙烯的同系物

C. 可以发生加成反应

D. 难溶于水

6. 难度：中等

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：Z>W>Y

B. 气态氢化物的稳定性：Z<W

C. Z的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应

D. 在X₂和W₂构成的燃料电池中，W₂作负极

7. 难度：困难

H₂C₂O₄是一种二元弱酸，H₂C₂O₄溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H₂C₂O₄溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

A. 曲线a代表H₂C₂O₄，曲线b代表C₂O₄^2-

B. 常温下0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液显酸性

C. 常温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数Ka₂=10^-4..30

D. pH从1.30～4.30时，先增大后减小

二、实验题

8. 难度：中等

苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯

反应原理：（苯甲酸乙酯）+H₂O

产物和部分反应物相关数据如下：

物质	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
熔点/℃	122.1	-117.3	-34.6
沸点/℃	249	78.3	213

实验步骤：

①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；

②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；

③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；

④分液，取出有机层并加入适量MgSO₄摇匀；

⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称______________。

(2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。

(3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。

(4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO₄的作用是___________。

(5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。

(6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。

三、填空题

9. 难度：困难

CO₂是温室气体，研究CO₂的应用对促进低碳生活具有重要意义。

(1)1922年德国工业化生产尿素

Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)             ΔH₁=-159.50kJ·mol^-1

Ⅱ：NH₃COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)          ΔH₂=+72.50kJ·mol^-1

①写出用NH₃和CO₂合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论，能接受H⁺的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH₃+NH₂COOHNH₂COONH₄（K=1×10¹⁰），则该溶液中碱性强弱为：NH₃____NH₂COONH₄（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。

②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO₂和4molNH₃的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH₂)₂，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。

对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。当温度升高时，平衡常数K₁值的变化趋势为__________，在B点氨气的转化率为_________；

对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）

(2)利用二氧化碳制备乙烯

用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。

①b电极上的电极反应式为______________；

②该装置中使用的是___________（填“阴” 或“阳”）离子交换膜。

10. 难度：困难

氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe₂O₃、SiO₂）为原料，

制备氯化亚铜的生产工艺如下：

(1)CuS中Cu的化合价为_____________。

(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO₂的作用是______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	8.3	4.2
完全沉淀的pH	3.2	9.8	6.7

则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的试剂是____________。

(5)请用化学用语回答：

①反应中Ⅲ生成难溶MnCO₃的离子方程式_____________；

②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

(6)氯化亚铜的定量分析：

步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl₃溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；

步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；

步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO₄标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

序号	1	2	3
起始读数	0.95mL	0.70mL	1.00mL
终点读数	20.95mL	24.95mL	21.00mL

已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂    Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺

①数据处理：计算CuCl纯度________________；

②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确

C.0.1000mol/L CeOSO₄溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

E.所取FeCl₃溶液体积偏大

11. 难度：中等

铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。

(1)铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。

(2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ键与π键的个数比为________；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n=________，该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于__________

(3)在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醛分子中H—C=O的键角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺填入O^2-构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）

四、推断题

12. 难度：困难

通过以下途径可以合成具有导电性的高分子材料F：

已知：

(1)物质C所含官能团的名称为____________，试剂X的结构简式是___________。

(2)条件Y是________________

(3)请写出反应②的化学方程式：__________________

(4)C与H₂以1：2反应所得产物的系统命名是________________

(5)反应⑥的化学反应类型为________，反应⑤的化学方程式_____________。

(6)反应①常用饱和食盐水代替H₂O，其目的是_________________

(7)写出符合下列条件在B的所有同分异构体_______________。

①能与银氨溶液反应     ②核磁共振氢谱有3个吸收峰

(8)参照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸为原料（无机试剂任选）设计路线合成乙酸—

  _________________。

合成路线示例如下：CH₂=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH