2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A. 重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO₂、NO₂的排放

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（  )

A. 碳基硫的电子式：

B. 乙醛分子的比例模型：

C. 的名称：2-甲基乙醇

D. 氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D₂O=NaOH+D₂↑

3. 难度：简单

下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（  ）

A. 二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气

B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C. 炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅

D. ．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴

4. 难度：困难

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子半径：W<X<Z    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

5. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A. Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C. K³⁷ClO₃与浓盐酸在加热条件下生成氯气：³⁷ClO₃^-＋6Cl^-＋6H⁺=³⁷Cl^-＋3Cl₂↑+3H₂O

D. 4mol·L^-1的NaAlO₂溶液与7mol·L^-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO₂^-+7^H++H₂O=3Al(OH)₃↓+Al³⁺

6. 难度：简单

下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）

A. 用装置甲制取氨气    B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气

C. 用装置丙验证氨气具有还原性    D. 用装置丁吸收尾气

7. 难度：简单

下列说法正确的是（  )

A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

B. 标准状况下，2.24LCCl₄分子中共价键的数目为0.4×6.02×10²³

C. 控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，则乙中石墨电极为负极

D. 向盛有2mL饱和H₂S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

8. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=＋49.0kJ/mol

②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=－192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH（l）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞－192.9kJ/mol

9. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① FeS₂SO₂H₂SO₄

② SiO₂SiCl₄Si

③ 饱和NaCl溶液 NaHCO₃ Na₂CO₃

④ 1 mol·L^－1HCl(aq) Cl₂ Ca(ClO)₂

⑤ CuSO₄(aq) Cu(OH)₂   Cu₂O

A. ①③⑤           B. ②③④           C. ②④⑤          D. ①④⑤

10. 难度：中等

图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

A．图1表示SO₂氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1 mol MgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

D．图4表示平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)在t₁时迅速将体积缩小后c(N₂O₄)的变化

11. 难度：中等

尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如下转化：

下列说法错误的是（   ）

A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B. 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂

C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D. 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

12. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A. 的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-

B. 含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、I^-、Cl^-、K⁺

C. pH=7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D. 0.1mol·L^-1Na₂SO₃的溶液中：H⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  )

选项	实验操作和现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
B	向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色	KCl溶液具有碱性
C	在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI
D	某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中可能不含SO4^2-

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

25℃时,0. molNa₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

A. W点所示的溶液中：c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B. pH=14的溶液中：c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)

D. pH=11的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

15. 难度：中等

一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO₂和8mo1H₂，发生反应：CO₂ (g)+3 H₂(g)= CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49kJ·mol^-1。测得n(H₂)物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（   ）

A. 该反应在O～8min内的v(CO₂)=0.125mol·L^-1·min^-1

B. 若起始时向容器中充入3mo1CO₂和4molH₂，则平衡时CH₃OH的体积分数大于20%

C. 若起始时向容器中充入4mo1CO₂和2molH₂、2molCH₃OH、1molH₂O(g)，则此时反应v(正)＞v(逆)

D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

二、简答题

16. 难度：中等

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为____________。

（2）①若溶液A中滴加稀H₂SO₄过量，会溶解产生的Zn(OH)₂，可改用的方法是____________。

②由Zn(OH)₂灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是______________。

（3）流程中加人NaC1O₃发生反应的离子方程式为______________。

（4）①由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中通入N₂的原因是____________。

②溶液B中主要发生的离子反应方程式为________________。

③确定溶液B中含有Fe²⁺的实验方法是_____________。

三、推断题

17. 难度：中等

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

己知：① RCH=CH₂+CH₂=CHR´----CH₂=CH₂+RCH=CHR´；

② B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；

③D和F互为同系物。

（1）(CH₃)₂C=CH₂，分子中在同一平面内的原子数最多为_____。D分子中含有的含氧官能团名称是________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为______、_______。

（3）E的结构简式为_______。G的结构简式为________。

（4）B→C的化学方程式为___________________。

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式__________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；② 苯环上有两个取代基且能发生水解反应；

③其核磁共振氢谱图中有4 组峰。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取的合成路线：_______。

四、填空题

18. 难度：困难

以NaCl等为原料制备KClO₄的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H₂O—NaClO₃+H₂↑(未配平)

②在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO₃。

③一定条件下反应：4KClO₃＝3KClO₄+KCl，将产物分离得到KClO₄。

（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO₃，同时得到H₂的体积为____________L(标准状况)。

（2）向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是________________。

（3）该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^－全部转化为Cl^- (反应为：3 KClO₄ +C₆H₁₂O₆ ═ 6 H₂O + 6 CO₂↑ + 3 KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀。

① 已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－12，若c(CrO₄^2－)＝1.1×10^-4mol/L，则此时c(Cl^－)＝________________mol/L。

② 计算KClO₄样品的纯度（请写出计算过程。）______________________________

五、实验题

19. 难度：中等

实验室用NaClO₃与Na₂SO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得漂白剂NaClO₂（装置如下图所示）。

已知：

（I）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₃·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂；

（Ⅱ）30 % H₂O₂超过40℃时会完全分解；

（Ⅲ）高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置A发生的反应中，还原剂是________。

（2）①装置B中反应生成NaClO₂的化学方程式为____________。

②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、_______。

（3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①在55 ℃时蒸发结晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

（4）装置C的作用是______________。

（5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO₂具有氧化性的实验方案是________。（可供选用的试剂：稀H₂SO₄、FeCl₂溶液、KSCN溶液）

六、简答题

20. 难度：中等

利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

SO₂(g)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄HSO₃(aq)    △H₁=a kJ·mol^-1 

NH₃·H₂O(aq)＋NH₄HSO₃(aq)＝(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)   △H₂=b kJ·mol^-1

2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)        △H₃=c kJ·mol^-1 

⑴反应2SO₂(g)＋4NH₃·H₂O(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)的 △H=_____kJ·mol^-1。

⑵空气氧化(NH₄)₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是_______。 

⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO₄(s)＋CO₃^2—(aq)SO₄^2—(aq)＋CaCO₃(s)，该反应的平衡常数 K=____。 [已知Ksp(CaCO₃)=2.9×10^-9，Ksp(CaSO₄)=9.1×10^-6 ] 

⑷(NH₄)₂SO₄在工农业生产中有多种用途。 

①将黄铜精矿（主要成分Cu₂S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。 

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_____________。 

③(NH₄)₂SO₄是工业制备K₂SO₄的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K₂SO₄晶体的设计思路：___________。

21. 难度：中等

钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。

（1）基态V原子的价层电子排布式为________，其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。

（2）VO²⁺与可形成配合物。中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_________。

（3）镍形成的[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中，NH₃分子中N原子的价层电子对数目为______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示。

①合金中，1个La原子周围距离最近且相等的La原子数目为_______。

②含有1mol Ni原子的合金中储存H2的物质的量为__________。

七、实验题

22. 难度：中等

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

+ 2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O

+ HCl+KCl

实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯；操作Ⅱ的名称为_____。

⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________。

⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是__________；如图2所示抽滤完毕，应先断开_____之间的橡皮管。

⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^－3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。