2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（    ）

A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO₄溶液中，从而置换出铜

C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性

D. H₂可以还原氧化铁，Mg能还原CO₂，反应类型均为置换反应

2. 难度：简单

下列化学用语表述正确的是（    ）

A. 次氯酸钙的化学式：CaClO

B. NaCl中阴离子的结构示意图：

C. 质量数为16的氧原子：⁸₁₆O

D. 若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素

3. 难度：中等

下列有关物质分类正确的是

①混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银   

②化合物：CaCl₂、烧碱、盐酸、HD

③电解质：H₂SO₄、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 

④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③       B．②④       C．②③      D．③④

4. 难度：中等

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（    ）

A. 氢氧化钠    B. 氯化铜    C. 稀盐酸    D. 稀硫酸

5. 难度：中等

下列判断中一定正确的是（    ）

A. NaCl及Na₂O₂固体中阴、阳离子数之比均为1:1

B. 等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3:2

C. 分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L^-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl ^－物质的量浓度比为1:3

6. 难度：简单

制印刷电路版时常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（    ）

A. ，Cl    B. ，    C. ，Cl    D. ，

7. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N_A

B. 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H₂O₂溶液中含氧原子数目为N_A

C. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N_A

D. 标况下，4.48L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A

8. 难度：简单

有四种物质：NaHCO₃溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多

A．3个      B．4个       C．5个     D．6个

9. 难度：中等

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（    ）

A. Na₂O₂和CO₂    B. Na₂CO₃和HCl    C. Na和O₂    D. AlCl₃和NaOH

10. 难度：困难

新型纳米材料MFe₂O_x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（    ）

A. SO₂发生了置换反应    B. SO₂是该反应催化剂

C. x＞y    D. MFe₂O_x是还原剂

11. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．未洗涤烧杯和玻璃棒            B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥                  D．定容时俯视液面

12. 难度：简单

核中中子数为N的R²⁻，质量数为A，则该离子的核外电子数为（    ）

A. A−N+2    B. A−N−2    C. A+N−2    D. A+N+2

13. 难度：中等

常温下，向下列溶液中通入足量的CO₂有明显变化的是（    ）

A. NaOH稀溶液    B. NaAlO₂溶液    C. 饱和NaHCO₃溶液    D. CaCl₂溶液

14. 难度：简单

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（    ）

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液    B. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液    D. 过滤、蒸馏、蒸发、分液

15. 难度：中等

某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 （       ）

A．Al³⁺、NO₃^―、K⁺、SO₄²ˉ         B．Ca²⁺、H⁺、CO₃²ˉ、AlO₂^―

C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Al³⁺        D．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ

16. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是（    ）

A. 向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺ + Cl₂ ＝ Fe³⁺ + 2Cl^―

B. Ba(OH)₂溶液与硫酸的反应：OH^―+ H⁺ ＝ H₂O

C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO₃^―+ H⁺ ＝ H₂O+CO₂↑

D. AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^― ＝ AlO₂^― + 2H₂O

17. 难度：中等

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（     ）

A. NaHCO₃溶液（Na₂CO₃溶液）： 通入过量的CO₂

B. 铁粉（铝粉）： 加入适量的NaOH溶液过滤

C. Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄溶液）： 加入适量的Ba(OH)₂溶液过滤

D. Cl₂（HCl）： 将混合气体通入饱和食盐水

18. 难度：中等

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ）

①  ②  ③  ④   ⑤MgO  ⑤Fe(OH) ₃   ⑥CuSO₄

A. 全部    B. ②③④⑤

C. ①②③④    D. ①②③④⑥

19. 难度：中等

下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是（    ）

A. 向在某试液中滴加BaCl₂溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO₄^2-

B. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO₃^2-

C. 用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素

D. 在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH₄⁺

20. 难度：中等

粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；加入稍过量的溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（    ）

A. ①③②④⑤    B. ③②①④⑤    C. ②③①⑤④    D. ③④②①⑤

21. 难度：中等

某溶液中有Mg²⁺、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（    ）

A.     B.     C.     D. Mg²⁺

22. 难度：中等

将钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（    ）

A. 1:2:3:2    B. 6:3:2:3    C. 1:1:1:1    D. 2:1:1:1

23. 难度：困难

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象得出的结论中，正确的是（    ）

A. 待测液中一定存在Ba²⁺、Fe³⁺    B. 待测液中一定存在Ag⁺、Fe³⁺、NH₄⁺

C. 待测液中一定不存在Ba²⁺    D. 待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验

二、填空题

24. 难度：中等

现有八种物质：①铝 ②氯气③A1₂O₃ ④H₂SO₄ ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)₂固体⑧A1₂(SO₄)₃请按要求回答下列问题：

（1）属于电解质的是______________（填序号）。

（2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄²ˉ的物质的量浓度为__________。

（4）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式：__________________。

（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H⁺+ OH^― ＝ H₂O，请写出该反应的化学方程式：______________________。

三、推断题

25. 难度：困难

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

（1）写出G、H的化学式：G__________，H__________。

F的俗名是_________________，A的重要用途：________________。

（2）写出反应①②的离子方程式：

①____________________；

②____________________。

（3）已知CN^－(氰根离子))和Cl^－有相似之处；氰分子(CN)₂的性质与Cl₂的性质有相似之处，且常温常压下是气体。试写出MnO₂和HCN溶液加热反应的化学方程式：_______________。

（4）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>Br₂。

限选试剂：KBr溶液、KMnO₄、浓盐酸、浓硫酸。

已知：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

请回答下列问题：

①装置a 、d中盛放的试剂分别是__________、__________；

②实验中观察到的现象为_____________________；

③此实验装置的不足之处是_____________________。

四、填空题

26. 难度：中等

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

① 硫酸铝和氢氧化钠  ② 硫酸锌和氢氧化钠   ③硫酸铝和氨水  ④ 硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。

（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

①写出固体、的化学式：B________；D__________；

②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：__________________；

写出反应①的离子方程式：___________________。

27. 难度：困难

（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe^3＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O，还原剂是_____________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________________。

（2）某Fe ₂(SO₄) ₃样品含有少量FeSO₄杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ.称取样品m g，加入稀H₂SO₄，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是________________。

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

④若要检验溶液中的，则应该加入________________试剂。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。