河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考（3月）化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语的理解正确的是(　　)

A. Cr的价电子排布式为3d⁴4s²

B. 电子式为   可以同时表示羟基和氢氧根离子

C. 1s²2s²2p³ 和 1s²2s²2p⁴    能形成AB₂型共价化合物

D. 填充模型为可以同时表示CH₄和CCl₄分子

2. 难度：困难

下列说法不正确的是（　　）

A. 某外围电子排布为4f⁷5d¹6s²基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 某基态原子外围电子的核外电子排布图为 它违背了泡利原理

D. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns²np⁶，属于非金属元素

3. 难度：中等

下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

A. ED₄分子中各原子均达8电子结构

B. AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化

C. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

4. 难度：中等

下列各组微粒的空间构型相同的是(    )

①NH₃和H₂O  ②NH₄⁺和H₃O^＋  ③NH₃和H₃O^＋  ④O₃和SO₂  ⑤CO₂和BeCl₂  ⑥SiO₄^4－和SO₄^2－  ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部          B．除④⑥⑦以外          C．③④⑤⑥       D．②⑤⑥

5. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A.     B. CH₃——COOH    C. CCl₂F₂  

6. 难度：中等

下列关于苯乙炔的说法错误的是 （    ）

A. 该分子有8个σ键，5个π键

B. 该分子中碳原子有sp和sp²杂化

C. 该分子存在非极性键

D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上

7. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A. P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

B. H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. NO₃^-和CO₃^2-是等电子体，均为平面正三角形结构

D. 金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A．124gP₄含有的P－P键的个数为6N_A 

B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N_A

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N_A

D．60gSiO₂中含Si－O键的个数为2N_A

9. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )

A. X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

10. 难度：中等

离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂  ②SiO₂  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH₄Cl  ⑥白磷  含有上述任意两种作用力的是

A．①②④        B．①③⑥        C．①⑤⑥        D．③④⑤

11. 难度：困难

已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol^－1，其晶体密度为d g·cm^－3，     

钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）

A. 117a³d    B. 58.5/(2a³d)    C. 234/(a³d)    D. 58.5/(4a³d)

12. 难度：中等

下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是

A．正戊烷和正己烷                   B．苯和乙烷

C．对二甲苯和2，2-二甲基丙烷        D．甲苯和2-甲基丁烷

13. 难度：中等

下列说法中错误的是(   )

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④    B．只有②③    C．只有③④    D．只有①②③

14. 难度：中等

某有机物如右图。下列说法不正确的是（        ）

A. 该有机物属于饱和烷烃

B. 该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷

C. 该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物

D. 该烃的一氯取代产物共有8种

15. 难度：困难

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na^+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K^＋和4个O₂^-

B．晶体中每个K^＋周围有8个O₂^-，每个O周围有8个K^＋

C．晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

二、推断题

17. 难度：困难

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占锯3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

(1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

(2)A元素的各级电离能如下：

能级(I)	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ·mol^-1	800.6	2427	3660	25026	32827

分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是______________。

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)₄为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺等形成配离子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝^-3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

三、填空题

18. 难度：中等

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L^-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。

（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

A. S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易

B.酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃

C.CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为__________________。  

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。

19. 难度：困难

（8分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___________。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体   

B．甲醛、苯分子中碳原子分别采用sp³、 sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子能能形成分子内氢键

Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：_______________。（用含x的代数式表示）

（3）下列有关说法正确的是_______________________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

20. 难度：困难

硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。

（2）BF₃溶于水后．在一定条件下可转化为H₃O⁺·[B(OH)F₃]^-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化；Cu²⁺也易和NH₃形成配离子，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是_________________________________________________。  

（3）与BH₄^-互为等电子体的分子是_______________(写化学式）。

（4）EminBF₄的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]⁺和[BF4]^-构成。该物质的晶体属于_________晶体。

（5）与硼同主族的Ga可与As形成 GaAs晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^-1 和M_As g·mol^-1，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。