| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B. 为了防止月饼等富酯食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 C. 鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D. 干电池即使不用，放置过久，也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1.7g NH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA B. 常温下，34g NH3含有6NA个N-H共价键 C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA D. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列对实验的描述正确的是 A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B. 硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液，先得到白色沉淀后变为黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 B. 1mol CH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成乙酸乙酯分子数为NA C. 分子式为C5H12O的醇类有8种结构 D. 苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
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| 5. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层教的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序效之和为16。下列说法正确的是 A. Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子 B. Y的最高价氧化物不能与任何酸反应 C. Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物 D. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性
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| 6. 难度：中等 | |
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乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能 B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+ C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
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| 7. 难度：困难 | |
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氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH- B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A C. C点所在溶液中 D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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| 8. 难度：困难 | |
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工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)
（1）第一分钟内H2的平均反应速率是________列式并计算该温度下的化学平衡常数K=______ （2）下列时间段平均反应速率最大的是_______ A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变的是_____________。 （4）若在d点时向体系内充入2molCO2和2molH2O，此时V正_____V逆（大于，小于，等于） （5）已知： ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol ③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol 在工业上常用CO和H2合成甲醇，该反应的热方程式为_____________ （6）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池负极的电极反应是：__________。
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| 9. 难度：困难 | |
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。 ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________（填化学式），至沉淀不再产生后。再加入过里的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3,阳极反应式为_______ （2）X酸是_________。写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式_______，吸收塔内的温度不宜过高的原因为________ （3）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析正确的是（_____）
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的浓度随PH增大而增大 C．PH=6时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-) D. 25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白 (4)aKg 30%的双氧水理论上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O
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| 10. 难度：困难 | |
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甲、乙连个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。 （1）甲组同学拟选用图l实验装置完成实验： ①写出实验中所发生主要反应的化学方程式____________ ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是： A 接（____）,（____）接（____）, （____）接（____） （填接口字母，可不填满）； （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用：__________ ②实验结束冷却至室温后，在读取量气管k中液面读数时，K中液面高于H中的液面，则测量结果将__________（偏高，不变或偏低），若有影响，应进行_________（操作）后再读效； ③若实验中样品的质量为mg，实验前后量气管k中液面读数分别为V0L、V1L（V0> V1换算成标况）。则样品的纯度为__________（含m、V0、V1的表达式） （3）图2的装置可测定一定质量铜铁合金（不含其它元素）样品中铁的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是__________.
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| 11. 难度：困难 | |
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磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题： （1）基态P原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。 （2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的其键角为_________，推测其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度 （3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氮（NH3）的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3、的键角小于NH3的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。 （4）PCl3中心原子杂化轨道类型为________，VSEPR 模型为_______。 （5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其立方体晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。
已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_____g/cm3（列出计算式即可）
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| 12. 难度：简单 | |
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辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
已知： ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1； ②化合物J的分子式为C15H22O4； ③ 回答下列问题： （1）G中含有的官能团有 、 。 （2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。 （3）①的化学方程式为 。 （4）J的结构简式为 。 （5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。
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