2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

114号元素(²⁸⁹Fl)是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家于1998年用钙轰击钚获得，半衰期达30秒，相比之下，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素，似乎正在证实稳定岛理论的预言。下列关于该元素的说法中不正确的是(    )

A. 该元素为放射性元素

B. 该元素属于过渡元素

C. 该元素位于第7周期ⅣA族

D. 该元素的主要化合价有＋4、＋2

2. 难度：中等

原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（  ）。

A. ①④    B. ②③    C. ②④    D. ①⑤

3. 难度：简单

下列有关阳离子的说法中错误的是(   )

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的  ②非金属原子不能形成阳离子

③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同

④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数

⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A. ①④    B. ②④    C. ①②③    D. ①②③④⑤

4. 难度：简单

关于元素周期表的叙述中不正确的是(  )

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C. 在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药的元素

D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

5. 难度：中等

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nRO_2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为

A. 2n-4    B. 2n-6    C. 2n-10    D. 3n-12

6. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A. 非极性键只存在于双原子单质分子里

B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C. 由于H-O键比H-S 键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

D. 在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

7. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

A．1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键(N_A表示阿伏加德罗常数的数值)

B．NH₅中既有共价键又有离子键

C．NH₅的电子式为

D．NH₅与水反应的化学方程式为NH₅＋H₂O = NH₃·H₂O＋H₂↑

8. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．BF₃  B．H₂O  C．SiCl₄  D．PCl₅

9. 难度：中等

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（    ）

A．NH₄Cl=NH₃↑＋HCl↑

B．NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂=NaCl＋NaClO＋H₂O

D．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

10. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A. 由分子构成的物质中一定存在共价键

B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C. 离子化合物中只含有离子键

D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键

11. 难度：困难

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A. 稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C. YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

12. 难度：中等

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。下列判断中不正确的是（    ）

A. 阴离子的半径：X>Y>Z

B. 单质的氧化性：X>Y>Z

C. 元素的非金属性：X>Y>Z

D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

13. 难度：简单

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（   ）

A. 金属性：Y＞Z

B. 氢化物的沸点：X＞W

C. 离子的还原性：X＞W

D. 原子及离子的半径：Z＞Y＞X

14. 难度：中等

A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（      ）

①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A. ①②③④    B. ②③    C. ①②④    D. ①④

15. 难度：中等

现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪
原子半径 (10－10m)	－	0.37	0.74	0.75	0.77	0.82	0.99	1.10	1.52	1.60	1.86
最高或最低化合价	0	＋1		＋5	＋4	＋3	＋7	＋5	＋1	＋2	＋1
		－2	－3	－4		－1	－3

A. 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B. ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C. 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D. ⑥原子结构示意图为：

16. 难度：中等

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（    ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1mol A从酸中置换H⁺生成的H₂比1mol B从酸中置换H⁺生成的H₂多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

17. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质不可以与CO₂反应

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

18. 难度：中等

下列各组元素的原子间易形成共价键的是(   )

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A. a和e    B. a和f    C. d和g    D. b和g

19. 难度：中等

下列粒子半径大小的比较正确的是(    )

A. Na^＋＜Mg^2＋＜Al^3＋＜O^2－    B. S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋

C. Na＜Mg＜Al＜S    D. Cs＜Rb＜K＜Na

20. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(     )

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

二、推断题

21. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出元素的名称：C__________，D___________。

（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，二者离子半径：_______＞_________  (填化学式，下同)。

（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。

（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。

22. 难度：中等

已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题：

(1)写出5种元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。

(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质__________________；B与E形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D与E形成的化合物

_________________。

(3)A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_____________，写出A₂B₂与水反应的离子方程式：_____________。

三、填空题

23. 难度：中等

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；

（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；

（3）SO₂溶于水时破坏____________________________________；

（4）酒精溶于水时破坏____________________________________；

（5）NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

（6）反应2H₂＋O₂=2H₂O中，被破坏的是________，形成的是________；

（7）CaCl₂和Na₂CO₃反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

（8）Na₂O熔化时被破坏的是________。

24. 难度：中等

有下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl

(1)只由离子键构成的物质是________       

(2)只由极性键构成的物质是________

(3)只由非极性键构成的物质是____   

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__     __

(5)由极性键和非极性键构成的物质是____     _ 

(6)由离子键和极性键构成的物质是___    、       _

(7)由离子键和非极性键构成的物质是_    _   _