| 1. 难度：简单 | |
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《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（ ） A. 面粉生产车间应严禁烟火 B. NH3泄露时向空中喷洒水雾 C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A. 钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式: C. 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D. 硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18， X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B. 简单氢化物的稳定性：W>Z C. 元素X的单质只存在两种同素异形体 D. X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C. 用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+2 D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
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| 6. 难度：中等 | |
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探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A. MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ B. 实验测得NaHSO3溶液的pH<7，说明则H2SO3是强酸 C. 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质 D. 2.24LNO与11.2O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023
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| 8. 难度：中等 | |
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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A. 0.1 mol • L-1 HC1 C. A1
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是
A．图1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定 D．图4表示反应2SO2＋O2
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| 11. 难度：中等 | |
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某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A. 该化合物分子中不含手性碳原子 B. 该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出 C. 1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2 D. 在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应
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| 12. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H+、 NH4+、Fe2+、Br- B. 滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl- C. 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、 NH4+、Cl-、SCN- D. 滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 14. 难度：中等 | |
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25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-) B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+) C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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| 15. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)
下列说法正确的是（ ） A. T2时CH4的平衡转化率为70.0% B. 该反应的△H>0、T1<T2 C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平 衡向正反应方向移动 D. 保持其他条件不变， T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
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| 16. 难度：中等 | |||||||||
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高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下:
（1）操作①的名称是____________，操作②的名称是___________。 （2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。 （4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为___________。 （5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。 （6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）______________________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为_________。 （2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为_________、_________。 （3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：_______________（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。 ①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质； （4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：______________________。 （5）已知：① ② 合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2
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| 18. 难度：中等 | |
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水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量： 步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样，再分别加入1 mL 0.1 mol • L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应。此时发生反应的化学方程式为： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2 步骤二：向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色。 步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。用 0．005 mol •L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。此时发生反应为： I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6 （1）25 ℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)=_________mol • L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13) （2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：______________________________。 （3）计算该水样中溶解氧的含量。（单位：mg • L-1，请写出计算过程）______________________________
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| 19. 难度：压轴 | |
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三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。 （1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。 ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 。 ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。 ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________；___________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到无水FeCl3。
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| 20. 难度：中等 | |
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甲醇是一种重要的可再生资源。 （1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1 CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1 写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：____________________________。 （2）反应：CO(g)+2H2(g)
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。 ①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填选项字母）。 A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．H2的转化率和CO的转化率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。 ③比较KA、KB、KC的大小：________________。 （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________。
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| 21. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。 (1)E+离子的电子排布式是 。 (2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。 (4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。
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| 22. 难度：困难 | |
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苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为： 步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。 步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。 步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥 （1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 。 （2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。 （3）步骤3中加水不超过1mL，原因是 。 （4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。 （5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是 ；除去该固体操作为 。
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