2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象

B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

C. 中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO₂

D. 人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 1molFe与过量稀HNO₃反应，电子转移数为2N_A

B. 120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物含硫原子数为N_A

C. 标准状况下，22.4LCH₂Cl₂含氯原子数为2 N_A

D. 0.3mol/LAl(NO₃)₃溶液中含A1³⁺数小于0.3 N_A

3. 难度：困难

已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A. 简单离子半径：W > X

B. 含氧酸的酸性：W > Z

C. 气态氢化物的稳定性：W < Y

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X₃W₂

4. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 乙醇的结构简式为C₂H₆O

B. C₃H₆Cl₂有5种同分异构体

C. 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物

D. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应

5. 难度：中等

常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是

A. 加入Al能放出H₂的溶液：K^＋、Cu^2＋、NO₃^-、SO₄^2-

B. 某无色透明溶液：Fe^2＋、ClO^-、SiO₃^2-、Na ⁺

C. 加入(NH₄)₂CO₃后加热，有气体产生的溶液：Na^＋、K^＋、NO₃^-、Cl^-

D. 0.1mol/LNaHCO₃溶液：Na^＋、A1^3＋、SO₄^2-、NO₃^-

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂

B. 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质

C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO₄^2-

D. 向浓度均为0.01mol/L的K₂SO₄和KI混合溶液中滴加Pb(NO₃)₂溶液，先生成PbI₂黄色沉淀[已知：Ksp (PbSO₄)=1.8×10^-8，Ksp ( PbI₂)=7.l×10^-9］

7. 难度：困难

25℃时，向20mL 0.1mol/LH₂R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点所示溶液中：c (H₂R) + c (HR^-)+ c (R^2-)=0.lmol/L

B. b点所示溶液中：c (Na⁺) >c(HR^-)> c (H₂R)>c(R^2-)

C. 对应溶液的导电性：b > c

D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

二、简答题

8. 难度：中等

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

（l）汽车发动机工作时会引起反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN₂与2molO₂，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O₂)=_______mol/(Lmin)，N₂的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

① 反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

a.容器内的压强不发生变化           

b．混合气体的密度不发生变化

c. 2NO、N₂、O₂的浓度保持不变       

d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN₂

③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N₂的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

容器代号	NO	N2	O2
A	2	0	0
B	0	l	l
C	0.4	0.6	0.8
D	l	0.5	0.4

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x。可用CH₄催化还原NO_x以消除氮氧化物污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-867kJ·mol^-1 

①写出CH₄与NO反应生成N₂、CO₂、H₂O(g)的热化学方程式：___________；

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

三、实验题

9. 难度：困难

摩尔盐易[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

回答下列问题：

（1）在“步骤l”中加Na₂CO₃溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na₂CO₃溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；

（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；

（3）“步骤3”加入(NH₄)₂SO₄固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；

（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe^2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO₄溶液。

① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；

② 产品中Fe^2＋的质量分数为_________；

③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

四、选择题

10. 难度：困难

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S

回答下列问题：

（1）铁红的化学式为________；

（2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；

（3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；

（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；

（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO₄、SO₂为原料制备Cu和H₂SO₄，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

闭合该装置中的K，A池中通入SO₂的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H₂SO₄_____mol。

五、简答题

11. 难度：困难

GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu^2＋与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；

（2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

（3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；

（4）Cu^2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；

a．配位键     b.极性键     c．离子键       d．非极性键

（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；

（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A₁”、“A₂”或“A₃”），该晶体密度为____g/cm³（用含a和N_A的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。

12. 难度：困难

有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：

（1）分子中可能共面的原子最多有_____个；

（2）物质A的名称是______；

（3）物质D中含氧官能团的名称是_______；

（4）“反应④”的反应类型是______；

（5）写出“反应⑥”的化学方程式：________；

（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和_______。

（7）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________。