2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃，该元素的气态氢化物的化学式是( )

A. XH₄    B. H₂X    C. XH₃    D. HX

2. 难度：简单

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

3. 难度：中等

下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )

A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱

B. 元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数

C. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)

D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强

4. 难度：困难

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）

A. 砷在通常情况下是固体    B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C. 砷的原子半径比磷原子大    D. As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H₃PO₄强

5. 难度：中等

已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置(      )

A. ①②③④⑥    B. ①④⑤⑥⑦    C. ②③④⑤⑦    D. ③④⑤⑥⑦

6. 难度：简单

现有三种粒子的结构示意图  

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（  ）

A. 属于不同的元素    B. 具有相同的质量数

C. 具有不同的核电荷数    D. 化学性质相似

7. 难度：简单

日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（¹²⁷I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（¹³¹I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是( )

A. ¹²⁷I与¹³¹I互为同素异形体    B. ¹³¹I和¹³¹Xe互为同位素

C. ¹³¹I 原子的中子数为78    D. ¹²⁷I 原子和¹³¹I 原子的相对原子质量相同

8. 难度：中等

下列各组物质的性质比较中，正确的是( )

A. 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF    B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 离子的还原性：Cl—＞Br—＞I—    D. 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

9. 难度：中等

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(   )

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：W > R

C. WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

10. 难度：简单

短周期元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A. 热稳定性：H₂Y<HZ    B. 原子半径：W＞X＞Z＞Y

C. 离子半径：W^2＋＞Y^2－    D. 碱性：XOH＜W(OH)₂

11. 难度：中等

在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）

A. 干冰升华——共价键    B. 氯化钠固体溶解——范德华力

C. 氢氧化钠熔融——离子键、共价键    D. 硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

12. 难度：困难

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）

  ①HCl比H₂S稳定②HClO氧化性比H₂SO₄强③HClO₄酸性比H₂SO₄强④Cl₂能与H₂S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H₂S强．

A. ②⑤⑦    B. ①②⑦    C. ②④    D. ①③⑤

13. 难度：中等

W、X、Y、Z是4种短周期元素，在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )

A. 常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高    B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C. W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高    D. Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

14. 难度：中等

以下各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是(    )

A. LiBr    B. KF    C. KBr    D. NaCl

15. 难度：困难

阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（   ）

A. mol    B. mol

C. mol    D. mol

16. 难度：困难

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）

A. 简单离子半径大小关系为B³⁺＞A²⁺

B. 气态氢化物的稳定性HD＜H₂C

C. 形成的简单离子的还原性E^－＞D^－

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H₂CO₄＞HEO₄

二、简答题

17. 难度：中等

根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

 

（1）属于阴离子的是______（填粒子代号，下同）

（2）属于金属元素的是_______________________

（3）具有相似化学性质的是____________________

（4）D₂C₂含有的化学键类型有___________________(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)

三、填空题

18. 难度：困难

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

（1）A₂X₂的结构式        ，Y₂X₂的电子式         。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是       (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为                 。

（3）W元素在周期表中的位置为         ；实验室制备W单质的化学反应方程式为                        ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为        。

四、简答题

19. 难度：困难

A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子个数比	A和C   1:1	B和A  1:4	D和E   1:3	B和E   1:4

请回答下列问题：

（1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______

（2）元素E在周期表中的位置为__________________________

（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________

（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________

（5）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝1.3mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1NaOH溶液的体积是: ________

五、实验题

20. 难度：困难

某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是____________________

②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_________________

（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A___________B___________

（2）实验步骤： 连接仪器、________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________，装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是_______________。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________；

③试管D中发生反应的离子方程式是_________________。