2016-2017学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是

A.     B.     C.     D.

2. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A. 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构

B. 通过共价键形成的分子一定是共价化合物

C. 共价化合物中可能含有离子键

D. 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点

3. 难度：中等

关于原子轨道的说法正确的是 

A．凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体．

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物,其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键.

4. 难度：中等

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（   ）

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B． S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

5. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键键能的2倍

B. 氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C. N—O键的极性比C—O键的极性大

D. NH₄^＋中4个N—H键的键能不相同

6. 难度：中等

下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是

A. 4s¹    B. 2s²2p⁵    C. 3s²3p⁴    D. 3d⁶4s²

7. 难度：简单

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(     )

A. 离子半径：Ca^2＋＞Cl^－＞S^2－

B. 第一电离能：Si＞C＞N

C. 电负性：F＞S＞Mg

D. 热稳定性：SiH₄＞H₂S＞H₂O

8. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

已知某离子晶体晶胞如下图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，晶体的密度为d g/cm³。下列说法中正确的是

A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B. 该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm

C. 其中阴、阳离子的配位数都是4

D. 该晶胞可能是NaCl的晶胞

10. 难度：中等

在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如右图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

下列对分子性质的解释中，不正确的是

A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释

D. 由右图可知酸性：H₃PO₄>HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

12. 难度：中等

元素X的某价态离子X^n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是

A. X元素的原子序数是19

B. X^n＋中n＝1

C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

D. 晶体中每个N^3－周围有6个等距离且最近的X^n＋

13. 难度：中等

下列说法中错误的是

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃)₄²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

14. 难度：中等

由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是

A. 晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B. 晶体中一定有离子键不可能有共价键

C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D. 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果

B. 通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值

C. 电负性是相对的，所以没有单位

D. 分析元素电负性数值可以看出，金属元素得到电负性较大，非金属元素得到电负性较小

16. 难度：中等

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个            B.18个       C.24个            D.14个

17. 难度：简单

下列推论正确的是

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构

C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D．C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线形的非极性分子

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

19. 难度：中等

正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

A. 在H₃BO₃分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构

B. H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C. 1mol H₃BO₃的晶体中有3mol极性共价键

D. 1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键

20. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子

B. 在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大

C. 第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化

D. 根据各电子层最多容纳电子数目是2n²的规律，钾原子的M层应有2×3²个电子

21. 难度：中等

下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D. 杂化轨道可分为sp、sp²、sp³杂化等

22. 难度：简单

已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X元素属于第二周期

C. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X

23. 难度：中等

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba₂O₂

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

24. 难度：中等

观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是

	HCN	S8
结构模型示意图
备注	－	易溶于CS2
	SF6	B12结构单元
结构模型示意图
备注	－	熔点1873K

A. HCN的结构式为H—C≡N

B. 固态硫S₈属于原子晶体

C. SF₆是由极性键构成的非极性分子

D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形

25. 难度：中等

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(  )

A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等

C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D. 元素B、C电负性大小关系为B＞C

二、填空题

26. 难度：简单

（6分）现有下列几种常见的物质：①N₂ ②NaCl ③Ca(OH)₂ ④金刚石⑤SiC ⑥NH₃ 

⑦NH₄Cl ⑧CO₂。其中，（以下空格均填写序号）

（1）含有非极性键的分子晶体是                           ；

（2）含有极性键的分子晶体是                             ；

（3）只含离子键的离子晶体是                             ；

（4）含有极性共价键的原子晶体是                 ；

（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是                    。

27. 难度：中等

请认真审题并作答：

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______________________。CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有N₂O和CO₂，由此可以推知CN₂^2－的空间构型为__________________。

（2）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（   ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______________结合。在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为_________。

（4）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ·mol^-1、NaCl 786kJ·mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________________。

28. 难度：中等

锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn^2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。

（3）Zn^2＋能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]^2＋。配位体NH₃分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]^2＋中，Zn^2＋位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，则[Zn(NH₃)₄]^2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。

（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。

29. 难度：中等

氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

（2）H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。

的沸点比高，原因是______________________。

（3）H^＋可与H₂O形成H₃O^＋，H₃O^＋中O原子采用________杂化。H₃O^＋中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为________________。

（4）CaF₂离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm³(只要求列出算式)。