2017届浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试（选考）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化合物中，属于酸性氧化物的是(    )

A. MgO    B. SO₂    C. H₂SO₄    D. CO

2. 难度：简单

仪器名称为“容量瓶”的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是(    )

A. 石墨    B. HCl    C. CO₂    D. BaCO₃

4. 难度：简单

反应2Na +2H₂O=2NaOH+H₂↑中的还原剂是(    )

A. Na    B. H₂O    C. NaOH    D. H₂

5. 难度：简单

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaCl      B．NH₄Cl     C．NaHCO₃      D．NaOH

6. 难度：简单

下列物质不能通过化合反应得到的是(    )

A. H₂SiO₃    B. FeCl₃    C. NaHCO₃    D. Fe₃O₄

7. 难度：简单

下列表示不正确的是(    )

A. KOH的电子式：    B. 二氧化碳的结构式：O=C=O

C. CH₄的球棍模型：    D. S原子的结构示意图：

8. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A. 镁带燃烧可以用CO₂灭火

B. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维

C. Cl₂能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl₂的氧化性

D. 金属钠可保存在煤油中

9. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A. 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润

B. 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗

C. 碘水中的碘可以用酒精萃取

D. 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

10. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A. 具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素

B. H₂O和H₂O₂互为同素异形体

C. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

D. 同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同

11. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A. 煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO

B. 化石燃料燃烧排出废气中含SO₂，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨

C. 可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料

D. 氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源

12. 难度：中等

己知：S₂O₃^2-+2H⁺= SO₂↑+S↓+H₂O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是

组别	温度/℃	0.1 mol·L^-1 Na2S2O3/mL	0,1 mol·L^-1  H2SO4/mL	水/mL
A	30	10	10	0
B	30	5	5	10
C	25	10	5	5
D	25	5	10	5

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(    )

A. NaHCO₃溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

B. 用食醋除去热水瓶水垢中CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C. 向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+SO₄^{2 -}+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

D. 金属钠和水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

14. 难度：简单

W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是(    )

A. Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高

B. X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性

C. 根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性

D. X的单质在水溶液中可置换出W

15. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A. 化合物的名称是2-乙基丁烷

B. 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物

C. 常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO₄氧化，使KMnO₄溶液褪色

D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

16. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A. 硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

B. 淀粉和纤维素两者不是互为同分异构体，在一定条件下水解均可得到葡萄糖

C. 蛋白质遇甲醛可发生变性而凝聚，遇伤口流血时，可在伤口处滴甲醛水溶液来止血

D. 在乙酸与乙醛的混合溶液中加入银氨溶液，水浴加热，可观察到银镜现象

17. 难度：中等

某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是(    )

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

B. 通H₂的电极作负极，发生氧化反应

C. 通O₂的电极发生的电极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

18. 难度：简单

SO₂的水溶液中加BaCl₂无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（   ）

A. H₂O₂    B. NH₃    C. NaHCO₃    D. NaOH

19. 难度：中等

根据能量变化示意图得出的结论正确的是(    )

A. 1mol C完全燃烧生成CO₂时放出的热量为393.5 kJ/mol

B. 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H=-221.0 kJ/mol

C. 2CO₂ (g)=2CO(g)+O₂(g)    △H=+283.0 kJ/mol

D. C(s)+O₂(g)= CO₂ (g)       △H=+393.5 kJ/mol

20. 难度：中等

下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是(    )

   

A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子

B. 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华

D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。

21. 难度：中等

一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是(    )

A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

B. t₂时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

C. t₃时刻，M的反应速率为mol·L^-1·min^-l

D. t₁时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

22. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 标准状况下，含N_A个分子的H₂、CO混合气体的体积约为22.4L

B. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3N_A

C. 28g乙烯与C₃H₈的混合物中含有C—H键的数目为4N_A

D. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H⁺数目为0.001N_A

23. 难度：困难

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.lmol·L^-1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是(    )

A. HA、HB和HD均为弱酸

B. P点时，c(B^-)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A^-)=c(B^-)=c(D^-)

D. 三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH^-) - c(H⁺)

24. 难度：中等

向分别含1molNaOH和1molBa(OH)₂的混合溶液中通入amolCO₂，下列说法不正确的是(    )

A. 当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O

B. 当a=2时，反应的离子方程式为：Ba²⁺+3OH^-+2CO₂=BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O

C. 当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH^-+ CO₂= HCO₃^-

D. 当a=1.75时，溶液中HCO₃^-与CO₃^2-的物质的量之比为2:1

25. 难度：中等

某l00mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^{2 -}、SO₄^{2 -}、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是(    )

A. 原溶液一定存在CO₃^{2 -}和SO₄^{2 -}，一定不存在Fe³⁺

B. 是否存在Na⁺只有通过焰色反应才能确定

C. 原溶液一定存在Na⁺，可能存在Cl^-

D. 若原溶液中不存在Cl^-，则c (Na⁺) =0.1mol·L^-1

二、简答题

26. 难度：中等

己知有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L。

（1）C中的官能团名称________________；⑥的反应类型______________；

（2）反应⑤的反应方程式为______________；

（3）下列说法正确的是_______________。

A.淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成

B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C.反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

D.①和④的反应类型相同

27. 难度：中等

某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

   

请回答：

（1）写出红棕色固体C的化学式________________。

（2）写出A受热分解反应的化学方程式________________。

（3）写出检验A中阳离子的实验方案________________。

28. 难度：中等

欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。某同学设计的实验流程依次为：气体产物、无水硫酸铜、品红溶液1、酸性高锰酸钾、品红溶液2、澄清石灰水。

（1）红热的炭与浓硫酸发生反应的实验装置如图，仪器a的名称为________，在使用前需要检漏，检漏的方法是_________。

（2）能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO₂的实验现象为________________。

三、计算题

29. 难度：中等

Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。

（已知：2A1+ 2NaOH +2H₂O =2NaAlO₂+3H₂↑)

（1）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H₂最多。

（2）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H₂的体积为13.44L(标准状况下)。

四、简答题

30. 难度：中等

液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。

已知：2NH₃(g) N₂ (g)+3H₂(g) △H= 92.4 kJ·mol^-1

2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(g)    △H= - 483.6 kJ·mol^-1

NH₃(l) NH₃ (g) △H= 23.4 kJ·mol^-1

(1) 4NH₃(l)+3O₂ (g)2N₂(g)+6H₂O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。

(2) 2NH₃(g) N₂(g)十3H₂(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T₁）恒容时，催化分解初始浓度为c₀的氨气，得氨气的转化率α(NH₃)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T₂，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c₀的氨气过程中α(NH₃)～t的总趋势曲线_________（标注2）。

(3)有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______________________。

(4) 25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为_______________。

31. 难度：困难

一水硫酸四氨合铜(II)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O合成路线为：

己知：[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) Cu²⁺(aq)+4NH₃(aq) ；(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

(1)流程图中气体X的主要成分_______（填化学式），步骤1需要加什么酸_______（填名称）。

(2)有同学提出：从溶液D到产品的步骤2，可以采用的操作方法依次是：加热蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。请评价其合理性，并说明理由____________；请另外再提出一种合理的实验方案________（不要求具体的实验步骤）。

(3)抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是______；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先______，然后________。

32. 难度：中等

化合物G（）有广泛应用。合成G的一种路径如图。¹H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应。D的组成为C₈H₁₀。

已知①

②

(1)由A生成B的化学方程式为____________________。

(2)C的结构简式为____________________。

(3)由D生成E的化学方程式为_____________。

(4)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_________。

①¹H-NMR谱显示分子中含有苯环；

②核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1

(5)设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺()的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）__________________。