福建省2016-2017学年高一3月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列产品或材料属于复合材料的是（   ）

①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿  ③飞机机身  ④航天飞机隔热陶瓷片  ⑤纳米高分子复合材料

A. ①⑤B. ①②③C. ②⑤D. 全部

2. 难度：中等

下列表述正确的是：( )

① 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A. ①②③    B. ②④    C. ③④⑤    D. ③⑤

3. 难度：中等

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知：

（1）a、c 均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化

由此判断a、b、c、d、e依次为：( )

Fe、Cu、Al、Ag、Mg       B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe       D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g NH₄^＋ 含有的电子数为1N_A

B．2.3g金属钠反应生成Na₂O₂时失去的电子数为0.2N_A

C．标准状况下，11.2 L的H₂O所含的分子数为0.5N_A

D．常温常压下，22.4LCl₂与足量的铝充分反应，转移电子数为2N_A

5. 难度：中等

下列排列顺序正确的是：( )

① 热稳定性：H₂O＞HF>H₂S    ② 原子半径：Na＞Mg>O   ③ 酸性：H₃PO4＞H₂SO₄＞HClO₄④ 非金属性：S>O>F ⑤碱性：NaOH>Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A. ①③    B. ②⑤    C. ①④    D. ②③

6. 难度：中等

能说明Cl的非金属性比S强的事实有（   ）

①常温下S为固体，而Cl₂为气体 ②Cl₂与H₂混合，强光照射剧烈反应；而S与H₂反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl₂通入氢硫酸中可置换出S

A. ①③⑤    B. ②③④    C. ②③⑤    D. ②④⑤

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是：( )

A. 石英与烧碱溶液共热：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-

C. 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

D. 水玻璃(Na₂SiO₃的水溶液)中加入稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

8. 难度：中等

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(  )

①NaHCO₃    ②(NH₄)₂SO₃    ③Al₂O₃  ④Al(OH)₃   ⑤Al ⑥NaHSO₄ ⑦AlCl₃ ⑧Na₂SiO₃

A．全部       B．①②③④⑤      C．③④⑤⑥⑦      D．②③④⑤⑧

9. 难度：简单

若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是(     )

A．H⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－             B．NH₄⁺、CO₃^2－、NO₃^－、Na⁺

C．NO₃^－、K⁺、[Al(OH)₄] ^－、OH^－        D．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

10. 难度：中等

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液，②Na₂SiO₃溶液，③Ca(ClO)₂溶液，④饱和Na₂CO₃溶液,最终有沉淀析出的是（   ）

A.①②③④         B.②④           C.①②③         D.②③

11. 难度：中等

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(   )

A．3mol/LHCl     B．4mol/LHNO₃    C．8mol/LNaOH     D．18mol/LH₂SO₄

12. 难度：中等

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是(  )

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

13. 难度：困难

化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是

编号	现象或事实	解释
A	SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑	酸性：H2SiO3>H2CO3
B	2Mg+CO22MgO+C	还原性：Mg>C
C	漂白粉因在空气中放置时间过久而变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙
D	利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板	FeCl3溶液置换出铜单质

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：困难

下列各组溶液中只用试管和胶头滴管，通过互滴不能鉴别的是：( )

A. KOH和Al₂(SO₄)₃    B. 稀HCl和Na₂CO₃

C. 稀HCl和Na[Al(OH)₄]    D. Ca(OH)₂和NaHCO₃

15. 难度：中等

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（ ）

A. 元素X能形成化学式为X（OH）₃的碱

B. 元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C. 元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D. 元素X能与某些金属元素形成化合物

16. 难度：简单

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（ ）

A. ①②③④    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

二、填空题

17. 难度：中等

完成下反应的化学方祝式或离子方程式:

（1）铝与黑色铁的化合物（有磁性）反应_____________。

（2）工业上制粗硅的反应____________。

（3）硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式____________。

（4）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的离子方程式：____________。

18. 难度：中等

在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z₂是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR₂。该反应的离子方程式为_____________。

19. 难度：困难

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成A₂D和A₂D₂，A₂D是最常见的溶剂；E原子次外层电子电子数等于其它层电子数之和。则

（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是_______（该化学式）。

（2）C、D、E的离子半径由大至小顺序______________。

（3）写出B与由A、C、D组成的化合物的浓溶液在加热条件下的反应方程式：_________。

（4）A-E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有______（填元素符号）。

（5）A₂D₂与FeSO₄溶于稀硫酸，反应的离子方程式为_________。

（6）由A、B、C、D四种元素组成的化合物A，其原子个致比为7: 2 : l : 2，则A为（名称）__________。

20. 难度：困难

（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后，生成Al³⁺时，原溶液可能存在的离子有______________ ；

②当与铝反应后，生成[Al(OH)₄]^-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)₄]溶液中逐滴加入0.2mol/LH₂SO₄溶液250mL，试回答：

①写出分两步反应的离子方程式：_______、________。

②反应完全后，溶液中SO₄^2-离子与Al³⁺离子的物质的量之比为________。

三、实验题

21. 难度：困难

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．

（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：                                            ，

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：                             ．

可以证明有余酸的实验方案是        （填写字母，错选或多选扣分）．

a．再加入铁粉      b．再滴入BaCl₂溶液  

c．再加入银        d．再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是          （填写字母，错选或多选扣分）．

a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．

c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．

d．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：                              ．

（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是                       ．

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=                  mol/L（用含W．V的代数式表示）