| 1. 难度：中等 | |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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| 2. 难度：简单 | |
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Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展。因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是 A. NO可以是某些含低价N物质的氧化产物 B. NO不是亚硝酸酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是红棕色气体
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| 3. 难度：中等 | |
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在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是 A. 铜与稀硝酸 B. 木炭与浓硝酸 C. 氢氧化铜与硝酸 D. 氧化铁与硝酸
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| 5. 难度：中等 | |
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在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶12，则氮元素的化合价是 A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
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| 6. 难度：中等 | |
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在通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是 A. NH3 B. Cl2 C. H2 D. HCl
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| 7. 难度：中等 | |
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能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. Ba(OH)2 D. AgNO3
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| 8. 难度：中等 | |
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在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为 A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，下列溶液中不能溶解铜的是 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸和硝酸钾混合溶液 C. 浓硫酸 D. 硫酸铁溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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盛有NO 和 NO2 的混合气体25 mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15 mL 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 A. 3∶2 B. 2∶3 C. 2∶1 D. 4∶1
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 B. 检验NH4＋时往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
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| 12. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA B. 1L 0.1mol•L－1的氨水中含有0.1NA个OH― C. 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5 NA
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
A. A B. B C. C D. D
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| 14. 难度：中等 | |
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液
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| 16. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
A. A B. B C. C D. D
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| 18. 难度：中等 | |
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A. 生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为2.5mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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| 19. 难度：简单 | |
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
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| 20. 难度：简单 | |
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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( ) ①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度 A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①
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| 21. 难度：中等 | |
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检验某待测溶液中是否含有SO42－，下列实验方法最合理的是 A. 加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液 B. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液 C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
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| 22. 难度：中等 | |
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将7g某Cu、Ag合金与一定量的浓硝酸反应，合金完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L氧气混合后，通入水中恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为 A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g
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| 23. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列制备气体的实验设计中错误的是
A. A B. B C. C D. D
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| 24. 难度：困难 | |
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6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为： A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol
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| 25. 难度：中等 | |
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铜和镁合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g
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| 26. 难度：简单 | |
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把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是 A．2∶1 B．3∶2 C．3∶4 D．5∶4
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| 27. 难度：困难 | |
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在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为 A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 无法确定
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| 28. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A. A B. B C. C D. D
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| 29. 难度：简单 | |
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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
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| 30. 难度：困难 | |
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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| 31. 难度：中等 | |
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将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如图变化关系：
(1) C的化学式为________。 (2)写出甲跟乙反应的化学方程式：______________________ (3)写出单质丙与乙的浓溶液反应的化学方程式：_________________ (4)写出单质丙与乙的稀溶液反应生成气体B的离子方程式：__________________。
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| 32. 难度：中等 | |||||||||||||
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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
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| 33. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W均为气体单质， A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：
请回答下列问题： (1) B的化学式为________，D的化学式为________。 (2)写出X与Y生成A的化学方程式：______________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。
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| 34. 难度：中等 | |
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一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。现将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减小一部分；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体显红棕色；再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管中充满液体。由此可知： (1)原气体一定含有_____________________；一定不含____________________。 (2)最终结果可知原气体中____________________气体的体积比为____________。
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| 35. 难度：困难 | |
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至－3价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题： (1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________________。 (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______________；上述CD段说明溶液中_______结合OH－的能力比_____强（填离子符号）。 (3)B与A的差值为___________mol。 (4)B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。
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