| 1. 难度：中等 | |
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对于反应C(s)＋H2O(g) A. 平衡常数表达式为 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 增加C(s)的量，平衡正向移动
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| 2. 难度：简单 | |
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g) 当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体的压强 B. 混合气体的总物质的量 C. A的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
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| 3. 难度：简单 | |
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对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是 A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min) C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)
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| 4. 难度：简单 | |
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已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小 A. CH3COOH(l) B. CH3COOH(g) C. CO(g) D. CO2(g)
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| 5. 难度：中等 | |
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某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g) A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：C(s)+ CO(g)+ 在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为 A. 282.57 kJ B. 110.35 kJ C. 196.46 kJ D. 56.51 kJ
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| 8. 难度：中等 | |
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金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是
A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g) B. 等质量的O2比O3的能量低 C. 1 mol O2完全转化为O3，需吸收142 kJ的热量 D. 给3O2(g)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6mol
A．图中a点的值为0.1 B．该反应的平衡常数K=0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
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| 11. 难度：困难 | |
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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。以下推测不正确的是
A. 原溶液一定不存在Cu2＋ B. 不能确定原溶液是否含有K＋ C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1 D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1
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| 12. 难度：中等 | |
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可逆反应aA(g)+bB(s)
A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加 C. 化学方程式系数a＜c＋d D. 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大
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| 13. 难度：中等 | |
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某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
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| 14. 难度：中等 | |
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已知：H2（g）+I2（g） A. 反应放出的热量一定相同 B. 此时体系的压强一定相同 C. 反应物的转化率可能相同 D. 此时HI的浓度一定相同
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| 15. 难度：中等 | |||||||||
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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。 （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。
（2）已知： N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1 2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1 则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。 （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是____（填字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．NH3的浓度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
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| 16. 难度：中等 | |
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已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下图转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为_____________； （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为______________（用元素符号表示）； （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_______________； （4）A的气态氢化物的电子式___________________ ； （5）实验室中，制取A的气态氢化物的化学方程式 _________________________________。
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| 17. 难度：困难 | |
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．向装置中再充入SO3 （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示） 。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。
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| 18. 难度：中等 | |
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：_______________
（2）体系中发生反应的化学方程式是_______________； （3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率_______________； （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_______________； （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ____________②_____________③______________。
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