2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列描述正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

D．Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

2. 难度：中等

将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为

A．2：7          B．3；4          C．4：7           D．2：3

3. 难度：简单

与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（   ）

A．硫酸铜          B．氢氧化钠        C．硫酸亚铁      D．二氧化硫

4. 难度：简单

将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸     B．CuSO₄溶液      C．FeCl₃溶液      D．稀硝酸

5. 难度：中等

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

A．FeO     B．Fe₂O₃     C．CuO     D．Cu₂O

6. 难度：中等

下列物质能通过化合反应制备的是（  ）

① Fe₃O₄ ②FeCl₂ ③ Fe(OH)₂ ④Fe(OH)₃  ⑤H₂SiO₃  ⑥FeS  ⑦NaHCO₃

A. ①④⑥⑦    B. ①②④⑥⑦    C. ①②③④⑥⑦    D. ①②③④⑤⑥⑦

7. 难度：中等

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO₂气体和672 mL N₂O₄的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（   ）

A．8.64 g         B．9.20 g

C．9.00 g         D．9.44 g

8. 难度：困难

在Fe(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃与Cu(NO₃)₂的物质的量浓度之比为

A．3∶1     B．1∶2     C．2∶1    D．1∶1

9. 难度：中等

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D．将CuSO₄溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

10. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，该入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3+
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃捧蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：困难

将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是(    )

A．45 mL             B．50 mL             C．40 mL             D．无法确定

12. 难度：简单

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

13. 难度：中等

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

14. 难度：中等

常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（  ）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	稀盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A. ①③    B. ①④    C. ②④    D. ②③

15. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C．氯化铁溶液与铁反应：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+30H^﹣=Fe（OH）₃↓

二、填空题

16. 难度：困难

（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺ =Cu²⁺+Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：                ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：             。

（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a.2Cu²⁺+4I^- =2CuI↓(白色)+I₂

b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^- =2CuCl↓(白色)+I₂。

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是      。

A．SO₂      B．苯         C．NaOH溶液         D．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知NH₅是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式：        。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                          。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol • L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu²⁺)=________________mol.L^‑1。

[已知：]

三、推断题

17. 难度：困难

下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+G  B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I  2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

⑴①中反应的化学方程式为______________；

⑵化合物I的电子式为_______，它的空间结构是______；

⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为____________________；

⑷E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

⑸1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_____________；

四、实验题

18. 难度：困难

硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）下列物质中最适合的氧化剂B是         ；

a．NaClO b．H₂O₂c．KMnO₄d．K₂Cr₂O₇

反应的离子方程式                                        。

（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并说明理由                           。（可用文字或方程式说明）

（3）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是                                     。

（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO₃)₂的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。