1. 难度:简单 | |
钚(Pu)是一种放射性元素,是原子能工业的一种重要原料,可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是 A. 与互为同位素 B. 原子核外有94个电子 C. 原子核中有94个中子 D. 与为两种不同核素
|
2. 难度:中等 | |
下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数),其中X为53的是 A. B. C. D.
|
3. 难度:简单 | |
国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克 B. H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应 C. 氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子 D. 在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L
|
4. 难度:中等 | |
原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是 A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小 B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也最高 C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D. 非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
|
5. 难度:中等 | |
某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的中子数为( ) A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
|
6. 难度:中等 | |
X、Y均为短周期元素,X位于IA族,X、Y能形成X2Y化合物,下列说法正确的是( ) A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1 :1 B. X2Y不可能是共价化合物 C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构 D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径
|
7. 难度:中等 | |
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体
|
8. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A. 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程 B. NaCl溶于水后,因为共价键被破坏,从而形成了Na+和Cl- C. 在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成 D. H2S分子中,所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
|
9. 难度:中等 | |
下列有关原电池的叙述中不正确的是 A. 原电池是将化学能转化为电能的装置 B. 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中,溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动 D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
|
10. 难度:简单 | |
理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)
|
11. 难度:中等 | |||||||
4种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中,正确的是
A. X的氢化物可用作制冷剂 B. Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键 C. 4种元素的原子半径最大的是W D. 4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
|
12. 难度:中等 | |
如图所示原电池装置中,电解质溶液为硫酸,下列有关叙述错误的是 A.锌做负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑ C.该装置可实现化学能转化为电能 D.产生1 g H2,消耗锌的质量65 g
|
13. 难度:中等 | |
有A、B、C、D四种金属,做如下实验:①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.A>B>C>D B.C>D>A>B C.D>A>B>C D.A>B>D>C
|
14. 难度:压轴 | |
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
|
15. 难度:中等 | |
57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素,La的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,La的氯化物、硝酸盐均易溶于水,下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是 A. La2O3+HCl B. La+Cl2 C. La (OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
|
16. 难度:简单 | |
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构中如图所示,S2Cl2能和水反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是 A. 反应中SO2是还原产物,S是氧化产物 B. S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键 C. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl D. S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2 > S2Cl2
|
17. 难度:困难 | |
H2 能在Cl2中燃烧生成 HCl,HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图,下列说法正确的是 A.过程 1 放热 B.过程 2 吸热 C.过程 3 放热 D.过程 4 放热
|
18. 难度:困难 | |
已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463 kJ的能量,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为 A.436 kJ B.557 kJ C.920 kJ D.181 kJ
|
19. 难度:简单 | |
①CaBr2 ②H2O ③H2O2 ④Na2O2 ⑤Al ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He以上九种物质,根据要求回答下列问题: (1)含有共价键的离子化合物是__________________(填序号)。 (2)不存在化学键的是__________________(填序号)。
|
20. 难度:简单 | |
(6分)能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中,氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。 (1)点燃氢气时,化学能主要转化为 ; (2)氢气在原电池中反应时,化学能主要转化为 ; (3)若在常温常压下,上述两种方式都反应1molH2,则放出的能量 (填“相同”或“不相同”)。
|
21. 难度:中等 | |
目前,市场上有多种“热敷袋”出售。某一化学研究性学习小组在研究了某种“热敷袋”的构造后,决定自己制造一个一次性“热敷袋”,制造过程如下:①称取15g小颗粒状活性炭,40g还原铁粉,5g细木屑,都放在一只烧杯中,再加入15mL 15%食盐水,用玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼 (袋的两层同时扎穿),把烧杯里的混合物全部加入小塑料袋中,封上袋口,再放入大塑料袋中,封上袋口,可长期保存。③使用时将大塑料袋袋口打开,反复搓揉这袋5min~8min,能感觉温度明显上升。回答下列问题: (1)该一次性“热敷袋”利用了_____________原理。 (2)炭粉的作用是________________。 (3)将使用过的“热敷袋”打开,发现有大量棕红色粉末生成,该物质主要成分是__________________。
|
22. 难度:中等 | |
把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,Y与X位于同一族,12gY的氢氧化物与400mL0.75 molL-1的盐酸完全中和,Z与Y同周期,标准状况下5.6L ZO2 为16g。则 (1)X的相对原子质量为__________________; (2)Y的氧化物为_______化合物; (3)Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。
|
23. 难度:中等 | |
元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素),对比中学常见元素周期表,回答下列问题: (1)E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。 (2)CE2的电子式是__________________。 (3)元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为:__________________。反应后,向溶液中加入CK4溶剂,振荡后现象为____________________。
|
24. 难度:中等 | |
某小组在研究前18号元素时发现:依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成图所示的“蜗牛”形状,图中每个“.”代表一种元素,其中P点代表氢元素。 (1)X元素符号为__________________。 (2)M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。 (3)下列说法正确的是__________________。 a.Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高 b.虚线相连的元素处于同一主族 c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>L +>K 2﹘ d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
|
25. 难度:简单 | |
(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。 甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是 ,说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去) 乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①) ,(接②) ,说明反应放热。 丙方案:用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是 ,说明反应放热,其原因是 。
|