1. 难度:简单 | |
下列实验现象中,是由发生取代反应而造成的是 A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 B. 光照甲烷和氯气的混合气体后,瓶壁上有油状液滴附着 C. 苯滴加到溴水中,震荡后水层接近无色 D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜,加热后产生砖红色沉淀
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2. 难度:中等 | |
已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 数目为NA B. 标准状况下,11.2L CCl4 所含极性键的数目为2 NA C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 在0.1molNaHSO4 晶体中,阳离子与阴离子总数为0.3NA
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3. 难度:中等 | |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2-、X+ B.X+、 Y3+ C.Y3+、 Z2- D.X+、 Z2-
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4. 难度:中等 | |
分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有(不含立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 7种 D. 9种
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5. 难度:简单 | |
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在:H+、Cl-、MnO4- B. 室温下由水电离的 c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中能大量共存:K+、Na+、Cl-、HCO4- C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
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6. 难度:困难 | |
如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( ) A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+ B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀 C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为: 2Cl--2e-=Cl2↑ D.开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒
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7. 难度:中等 | ||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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8. 难度:中等 | |
已知A为淡黄色固体,T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质,D具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,M为红褐色固体。回答相关问题
(1)写出D的化学式: ____________ (2)写出A的电子式: _____________ (3)H在潮湿空气中变为M的现象是:______________化学方程式为: ________________ (4)B与R反应的化学方程式为: __________________________ (5)向沸水中加入W饱和溶液,可制得一种红褐色透明液体,区别该液体和溶液W的简单实验方法是 ____________________
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9. 难度:中等 | |
水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为: CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此,某学生设计了下列实验. 【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示(部分夹持装置已省略) 已知:3NaClO2NaCl+NaClO3 (1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。 A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒 (2)装置I中发生的离子反应方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用为____________;为了提高NaClO的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是________________;Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的___________________ 【制取水合肼】实验装置如上图右图所示 (3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快, 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品,B装置的名称是______________ 【测定肼的含量】 (4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定条件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。 已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。 ①滴定时,可以选用的指示剂为____________; ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。
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10. 难度:中等 | |
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充人2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________ ②下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A.达到平衡时,H2的转化率为65% B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.达到平衡后,再充人氩气,反应速率减小 D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆) (2)一定温度下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) , 达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = _________。 (3)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下: Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= -43kJ/mol Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= -178.3kJ/mol 计算①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol; ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是_________。(填字母) A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积 C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂 (4)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。 (5)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是________(填标号) ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数:b点>a点 ④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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11. 难度:中等 | |
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增,前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区,电子层数与未成对电子数相等;B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每轨道中的电子总数相同;D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍;F位于第四周期d区,最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子;E的一种氧化物具有磁性。 (1)E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。 (2)CD3- 的空间构型为_______________。 (3)A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体,X分子中的中心原子采用_____________杂化。 (4)F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________。根据等电子原理,B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。 (5)一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中,F位于顶点,E位于面心,该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm,则合金密度为______________g·cm3(列式表达,不计算)。
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12. 难度:困难 | |
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下: 已知以下信息: ①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间,1 mol A充分燃烧可生成72g水。 ②C不能发生银镜反应。 ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4中氢。 回答下列问题: (1)A的化学名称为 。 (2)由B生成C的化学方程式为 。 (3)E的分子式为 ,由生成F的反应类型为 。 (4)G的结构简式为 。 (5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。 (6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的有 种,其中2核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1的为 (写结构简式)。
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