2017届北京市海淀区高三3月适应性考试（零模）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：b>c>d

B. 气态氢化物稳定性：a>c

C. 简单阴离子还原性：d>c

D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

3. 难度：中等

关于相同物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHSO₃溶液，下列说法正确的是

A. 滴加酚酞后溶液均变红    B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体    D. 所含阳离子的总浓度相等

4. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O₂Na₂O₂

B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H₂O(g) Fe₃O₄ +4H₂

C. 除去乙炔中的H₂S气体：H₂S +Cu²⁺= CuS↓+2H⁺

D. 实验室制备氨气：NH₄ ClNH₃↑+HCl↑

5. 难度：中等

利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及的装置，下列说法正确的是

 

A. 用装置①制备SO₂    B. 用装置②检验和收集SO₂

C. 用装置③稀释反应后溶液    D. 用装置④测定反应后溶液中c(H⁺)

6. 难度：中等

已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正确的是

A. 和苯乙炔互为同系物

B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应

C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 生成P的单体是和CH₃Br

7. 难度：困难

我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn₂O₄）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn_1-xMn₂O₄ZnMn₂O₄(0<x<1）。下列说法正确的是

A. ZnMn₂O₄是负极材料

B. 充电时，Zn²⁺向ZnMn₂O_4电极迁移

C. 充电时，阳极反应：ZnMn₂O₄-xZn²⁺-2xe^-=Zn_1-x Mn₂O₄

D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

二、推断题

8. 难度：困难

药物Targretin(F)能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

已知：i      ii 

iii RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）

(1)反应①的反应类型是______________。(2)反应②的化学方程式：______________。

(3)C的结构简式是______________。

(4)反应③的化学方程式：______________。

(5)F的分子式是C₂₄H₂₈O₂。F中含有的官能团：______________。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）____________。

a．苯环上的一氯代物有两种            b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

(7)已知: R-CH—R′（R、R′为烃基）

以2 -溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_________

三、简答题

9. 难度：困难

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-

b．A点，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-浓度相同

c．当c(HCO₃^-)=c(CO₃^2-)时，c(H⁺)>c(OH ^-)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。

①海水中含有的OH ^-可以吸收烟道气中的CO₂同时为海水脱钙，生产CaCO₃。写出此反应的离子方程式：__________。

②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数K₁=4.3×10^-7    K₂=5.6×10 ^-11

H₂SO₃电离平衡常数K₁=1.5×10^-2   K₂ =6.0×10^-8

海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂，该过程的离子方程式是_______________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO₂，是一种处理的有效方式。

①通入O₂可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。

10. 难度：困难

电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃·H₂O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4时，Fe²⁺不易被氧气氧化。

(1)酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H⁺+ FeO=Fe²⁺+H₂O、_______________。

(2)过程II中，发生的主要反应：FeCl₂(s)十H₂SO₄(aq) FeSO₄(s)+2HCl( aq)。

①加入过量H₂SO₄的作用是_____________（至少写出两点）。

②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。

(3)过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。

(4)过程IV发生反应的离子方程式是____________________。

(5)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X^- RX +OH^-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl₄^- Fe³⁺ +4C1^-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脱液中主要含有的溶质是______________。

四、实验题

11. 难度：困难

某实验小组探究少量Cl₂和FeBr₂反应的过程。

（1）配制FeBr₂溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr₂溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr₂溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。

（2）氯气和FeBr₂反应实验操作及现象如下：

据此甲同学得出结论：少量Cl₂既能和Fe²⁺又能和Br^-发生氧化还原反应。

①Cl₂和Fe²⁺发生反应的离子方程式是________________。

②乙同学认为上述实验不能证明Cl₂和Br^-发生反应，理由是_____________。

③乙同学改进实验如下：在上述FeBr₂溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl₄，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl₂只与Fe²⁺反应，不与Br^-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。

（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：

①转移到大试管前CCl₄液体中呈红棕色的物质是___________。

②丙通过此实验可得出结论：________。