1. 难度:中等 | |
生产、生活中常设计化学知识,下列说法正确的是 A. “海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的 B. 明矾可用于再来水的净化和消毒 C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期 D. 由于碘单质受热易升华,所以炒菜时加碘盐最后放
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2. 难度:困难 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30g丙冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA B. 1.0L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA C. 通常状态下,H2O+和OH-各1mol含有的质子数均为10NA D. 标准状况下,22.4LCl2溶于水充分反应转移电子NA个
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3. 难度:中等 | |
有机物X是一种重要的有机合成的中间体,下列有关该物质的描述正确的是 A. X的分子式为C7H10O4 B. X能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同 C. 1molX和足量Na反应,可生成33.6L(标况)气体 D. 1molX最多可以和2molH2发生加成反应
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4. 难度:中等 | |||||||||||||
下列实验设计能够达到目的的是
A. A B. B C. C D. D
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5. 难度:困难 | |
用电解乙二醛制备乙二酸(HOOC-COOH)的装置如图所示,通电后,b电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸,下列说法正确的是 A. b接电源的负极,发生还原反应 B. a极上的电极反应为:2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 盐酸的作用是提供CI-和增强导电性 D. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸
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6. 难度:困难 | |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W处于同一主族。Z、W形成的常见离子Z2-和W+,且二者具有相同的电子层结构。X与Y、Z组成的等电子离子YX4-、ZX-能发生反应,生成物质甲和乙。下列说法不正确的是 A. 物质甲和乙所含的电子数相同 B. 最外层电子数:Y>Z>X C. 原子半径r(W)>r(Y)>r(Z) D. Y、Z分别与X形成简单化合物的稳定性:Z>Y
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7. 难度:困难 | |||||||||
25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是
A. 向NaCN溶液中通入少量CO2,离子反应为:2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B. 相同pH的各溶液的物质的量浓度:c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaCN) C. amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大于a D. 等物质的量的CH3COONa和NaCN的混合溶液中,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)
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8. 难度:困难 | |
MnO2在工业上具有广泛的用途,例如用作干电池去极剂、合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。 I.在实验室中,可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制备O2。 (1)设计简单的实验验证MnO2对H2O2的分解起催化作用________。 (2)如果用MnO2催化分解KCIO3制备并收集O2,应选用的实验装置是_______。 若用B装置制备少量的NH3,则a中盛放的药品是_______。 II.MnO2是实验室中常见的氧化剂,某化学兴趣小组探究在常温下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可选用的试剂和仪器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀盐酸、CCl4、酒精、分液漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、石棉网、铁架台(带铁圈、铁夹)。 实验的步骤如下: ①在小烧杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加适量的MnO2,充分搅拌。 ②将所得溶液过滤,观察滤液颜色。 ③向滤液中加入5mL萃取剂,充分振荡。 ④置于铁架台铁圈上静置。 ⑤分液。 ⑥将下层得到的含I2溶液进行蒸馏使得到单质I2。 请回答下列问题: (1)写出步骤①中发生的离子方程式___________。 (2)观察步骤②所得滤液的颜色为_______,初步判定有单质I2生成。 (3)萃取滤液中的碘单质所用的仪器名称为_______,选择的萃取剂是______。 (4)步骤④静置后,观察到的现象是_______。 (5)简述分液的操作:________。 (6)步骤⑥中组装蒸馏装置还缺少的仪器是___________。
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9. 难度:困难 | |
镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),设计了回收其中镁的工艺流程: (1)酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是_______,为达到此目的,还可以采取的措施是_____(任写一条)。 (2)酸浸时,生成滤渣I的离子方程式为_________。 (3)第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为 _________ 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33. (4)设计简单方案分离滤渣2,简述实验过程:______。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是_____(填化学式),其阳离子的电子式为 _______。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:_______。
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10. 难度:困难 | |
二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。 (1)新的研究表明,利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑,其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______,在整个过程中,FeO的作用是_________。 已知: ①2Fe2O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=akJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=bKJ/mol 则过程2的热化学方程式为________。 (2)一定温度下,在密闭容器中进行反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,下列说法正确的是________。 A.当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态 B.升高温度,加快反应速率,CO2的转化率降低 C.增大CO2的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大 D.平衡时CO、H2的体积分数不一定相等 (3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2,在一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g),CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。 ①若从反应开始到A点需要10s,则V(H2)= _____。 ②该反应的平衡常数表达式为______,若X1=3,则B点的K=___________。 ③根据图像判断X1 ____X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常数KA ___KB。 ④若在500K时,按X1投料,在恒压下进行,达到平衡状态,此时CO2的转化率______75%(填“>”、“<”或“=”) (4)美国伊利诺大学芝加哥分校(UIC)的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池,能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物(hydrocarbon)燃料,解决了现代社会的两大挑战:“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO2和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。 ①a电极的名称_________,电极产物___________。 ②b电极的电极反应为_________。
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11. 难度:困难 | |
近些年,半导体材料在电子领域发展迅速,科学家一般在分界线出寻找半导体材料,如硅、锗、砷及GaAs等化合物。回答下列问题: (1)基态As原子的外围电子排布式为________,原子核外有______个未成对电子。 (2)实验测得镓的氯化物的熔沸点显著低于其对应化合价的氯化物,其原因可能是_________。 (3)Ge、Se、As位于周期表第四周期,其第一电离能由大到小的顺序为______。 (4)AsH3分子的立体构型为 ______,其中As的杂化轨道类型为______。 (5)碳和硅属于同主族元素,碳能形成多种氢化物,但硅的氢化物很少且不稳定,试从原子结构角度分析可能的原因__________。 (6)GaAs晶胞结构如图所示,若A的坐标参数为(0,0,0),B为(0,1/2,1/2)、C为(1,0,0)、则D的坐标参数为_______。已知GaAs的晶胞边长为apm,其密度为_____ g·cm-3(列出计算式即可)。
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12. 难度:困难 | |
是制备某种抗肿瘤药物的重要原料。由甲苯制备咖啡酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示: 已知: (1)咖啡酸的分子式为_____,含氧官能团有______。 (2)A的结构简式为_____,该分子的核磁共振氢谱峰面积之比为______。 (3)反应④的化学方程式为________,反应类型为_______。 (4)满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。 ①苯环上有三个取代基②1mol该物质能与2molNaHCO3反应。 (5)检验F中碳碳双键官能团的方法是_______。 (6)苯丙烯酸的结构简式为,根据提供信息ii,设计以甲苯和乙醛为原料制备苯丙烯酸的合成路线。_______
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