2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

短周期元素X、Y组成的化合物X₂Y，那么X、Y所在主族序数可能是（    ）

A. ⅡA和ⅦA    B. ⅤA和ⅥA    C. ⅥA和ⅥA    D. ⅠA和ⅥA

2. 难度：简单

下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A. ¹⁶O和¹⁸O    B. H₂O和D₂O    C. H₂和D₂    D. ²⁴Mg和²⁴Na

3. 难度：中等

已知X⁺、Y²⁺、Z^—、W^2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

B. 离子半径：X＞Y＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D. 还原性：X＞Y，W^2—＞Z^—

4. 难度：中等

右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是（  ）

A. 原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

B. d的氢化物比a的氢化物稳定

C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

5. 难度：中等

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（ ）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

6. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．离子化合物中只能含有离子键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．化学键存在于分子之间

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

A. Z₂Y    B. X₂Y₂    C. Z₂Y₂    D. ZYX

8. 难度：简单

已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是(     )

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈    B. 钡可以从NaCl溶液中置换出钠

C. 氧化性：K⁺>Ba²⁺>Na⁺    D. 碱性：KOH>Ba(OH)₂>NaOH

9. 难度：简单

下列有关化学用语书写正确的是(　    )

A. CO₂的电子式    B. Cl^- 的结构示意图：

C. HBr分子的电子式：    D. 粒子的结构示意图：

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应

D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热

11. 难度：中等

已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，则另一极的电极反应式可能是(　    )

A. H₂-2e^-=2H⁺    B. 2H⁺+2e^-=H₂

C. Fe²⁺+2e^-=Fe    D. 2Ag⁺+2e^-=2Ag

12. 难度：困难

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

二、填空题

13. 难度：中等

现有下列物质：CO₂、N₂、CaCl₂、NH₄Cl、NaOH、H₂O₂、Na₂O₂。

(1)属于共价化合物的有_______________，含有非极性键的离子化合物的是__________。

(2)N₂、CO₂的结构式分别为________________、_________________。

(3)分别写出NaOH、H₂O₂、Na₂O₂的电子式：_______________、_____________、______________。

14. 难度：中等

（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）

化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol^－1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

①已知Si、SiC、SiO₂熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H₂生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

15. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。

②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。

③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

16. 难度：中等

(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－=2H₂O；B极：O₂＋4e^－=2O^2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋=2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。